Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

实验次数	1	2	3	4
稀盐酸的用量	5g	5g	5g|	5g
剩余固体的质量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g

（1）从以上数据可知，这四次实验中，第______次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应？

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_______。

（3）求第一次实验产生的CO2的质量。______（要求写出计算过程）

Answer 1

【答案】4 85% 0.22g

【解析】

根据图中前三次每次固体减少0.5g，而第四次只减少了0.2g，说明第四次碳酸钙已经完全反应，剩余的为杂质，碳酸钙的质量为2g-0.3g=1.7g．据此计算。

(1)由1、2、3次实验可知，每次反应的碳酸钙质量是0.5g，而第4次反应的碳酸钙质量是0.2g，说明第4次中碳酸钙已经完全反应；

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： ；

(3)设第一次产生二氧化碳质量为x。

x=0.22g

答：求第一次实验产生的CO2的质量为0.22g。