Question

张宁和刘明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。通过学习知道，碱溶液使酚酞溶液变红，是因为碱在水中离解出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢？请你帮助他俩完成实验探究。

（提出问题）Na2CO3属于________（填“酸”、“碱”、“盐”），为什么能使酚酞溶液变红？

（进行猜想）

（1）Na+使酚酞溶液变红。

（2）水分子使酚酞溶液变红。

（3）______使酚酞溶液变红。

（设计实验）

（1）实验Ⅰ的目的是为了验证猜想_________不成立。

（2）刘明同学认为实验Ⅱ没必要做，他的理由是_________。

（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红。向变红后的溶液中滴加CaCl2溶液至过量，振荡，出现的现象是____，反应的化学方程式是____。（提示：CaCl2溶液呈中性）

（4）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想（3）正确。张宁对此结论有些质疑，于是他查阅资料。

（查阅资料）Na2CO3溶液中，CO32-和H2O发生如下反应： CO32-+H2O====HCO3-+OH-

（得出结论）Na2CO3溶液中使酚酞溶液变红的粒子是_______________。

Answer 1