【题目】小强在回家的途中经过一鱼塘边时,发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,鱼塘中顿时产生大量气泡,经咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),请你与小强共同探究。
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致,小强使用如如图所示的装置进行实验。实验过程如下:打开分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃,说明生成的气体是_______。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是__________,试解释仪器a中导气管口产生气泡可能的原理__________。
(2)根据质量守恒定律,小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO,但通过思考他很快否定了原先的假设,并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由:_____________。
(3)请写出过氧化钙与水反应的化学方程式:___________。
(4)生铁和钢都是铁的合金,由于________不同,二者性能不同。
【答案】氧气 向鱼塘中增加氧气 过氧化钙与水反应放出热量,使集气瓶内气体受热膨胀,从导管口逸出。 反应前有氢元素,反应后也必须有氢元素 2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑ 含碳量不同
【解析】
(1)能使带火星的木条复燃的气体是氧气,故填氧气;过氧化钙与水生成氧气,可以增加鱼塘中的含氧量,故填向鱼塘中增加氧气;仪器a中导气管口产生气泡是因为过氧化钙与水反应放出热量,使集气瓶内气体受热膨胀,从导管口逸出,故填过氧化钙与水反应放出热量,使集气瓶内气体受热膨胀,从导管口逸出。
(2)过氧化钙与水反应,水中含有氢元素,生成物中一定含有氢元素,故填反应前有氢元素,反应后也必须有氢元素。
(3)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气,故化学方程式写为:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
(4)生铁含碳量在2%~4.3%之间,钢含碳量在0.03%~2%之间,物质的组成影响物质的性质,所以两种物质的性能不同,故填含碳量不同。
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【题目】化学离不开实验,以下是实验室部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题:
(1)B仪器的名称是_________。
(2)若要组装一套二氧化碳的发生装置,可选择图中的________________(填仪器下方的字母),写出实验室制二氧化碳的化学符号表达式为_______,该发生装置还可以制取的气体是_____(填一种)。
(3)若用氯酸钾制取氧气,发生装置除需A、C、E以外,还需要另外增加的仪器是_____。写出用氯酸钾制取氧气的化学符号表达式_______。
(4)CO2能与Ca(OH)2发生反应。
[实验过程]检查装置气密性,如图所示连接
好装置,进行实验。
序号 | 操作步骤 | 实验现象 |
Ⅰ | 打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2、K3、K4。将20mL水注入锥形瓶I中,关闭弹簧夹K1,振荡瓶J,打开弹簧夹K2。 | 无明显现象 |
Ⅱ | 关闭弹簧夹K2,打开弹簧夹K4,将20mLCa(OH)2溶液注入锥形瓶K中,关闭弹簧夹K4,振荡瓶J,打开弹簧夹K3。 | 锥形瓶J中的热水剧烈沸腾 |
[实验分析]锥形瓶J的热水剧烈沸腾的原因是_________________。
[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ,即可说明CO2与Ca(OH)2发生反应.你对其的看法是_______(选填“赞同”或“不赞同”),理由是________________。
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【题目】火柴是生活必需品,火柴头上的深色物质的主要成分是氯酸钾、二氧化锰、硫和硫化锑(Sb2S3),火柴盒侧面涂有一层红褐色物质(红磷和玻璃粉)。划火柴时,发生氧化反应引燃木条。试写出其中四个主要反应的化学方程式。
(1)一种氧化剂在一种催化剂作用下,借助于摩擦,产生热量放出氧气___;
(2)O2和Sb2S3反应生成Sb2O3和SO2_______; (3)红褐色物质与O2反应,并产生白烟______;
(4)硫与氧气的反应______________。
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【题目】下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A. 此反应有单质生成
B. 原子在化学变化中是不可分的
C. 图中生成物全部是化合物
D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1
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【题目】根据学过的化学知识填空:
(1)金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是______;一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是______ 。
(2)天然气的主要成分燃烧的化学方程式是______。
(3)煤在空气中燃烧需要满足的条件是______;吹灭蜡烛的原理是______。
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【题目】某学习小组利用下图装置,对空气成分的探究进行了如下实验:(提示:通常条件下,白磷与氢氧化钠溶液不反应。二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)
(1)先检查装置的气密性,装入试剂,在医用输液袋中装入VmL空气,连接装置。
(2)打开弹簧夹K1.K2,缓慢将袋中的空气全部排出。读出量筒中液体体积为V1 mL
(3)关闭弹簧夹K1.K2,再向烧杯中加入热水,观察到白磷燃烧。
(4)待装置冷却至室温,打开K2,读出量筒中液体体积为V2 mL。
以下说法正确的是( )
A. 步骤(3)中加入热水的作用是吸收五氧化二磷,防止污染空气
B. 根据以上数据分析可得氧气的体积分数为:(V1-V2)/V1×100%
C. V2 mL是空气中已反应的氧气之外的气体的总体积
D. 若白磷的量不足,会导致V2的读数偏大
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【题目】解答下列各题。
(1)写出下列反应的符号表达式,在括号内注明反应的基本类型。
①硫在氧气中燃烧___________________(__________)
②实验室用固体和液体反应制氧气___________(________)
(2)有以下几种物质:①海水;②硫粉;③液氧;④净化后的空气;⑤铁丝;⑥加热高锰酸钾后的固体;⑦稀有气体;⑧氧化铝;⑨氯酸钾;⑩冰水共存物。
其中属于混合物的是_____;属于纯净物的是____;属于单质的是___________属于化合物的是_______;属于氧化物的是_______。
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【题目】实验室常用加热一种暗紫色固体的方法制取氧气,写出反应的符号表达式:______________
下面是氯酸钾制取氧气的分组实验:
小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
(提出猜想)除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
(完成实验)按下表进行实验,并测定分解温度.
(分析数据、得出结论)
(1)由实验____________对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是____________。
(反思)
(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的_________不变;
(2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证_______
(3)同种催化剂,除了颗粒大小和温度,还有哪些因素可能影响催化效果,请你写出一种即可_______。
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【题目】甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁,其微观过程如图所示.
下列说法中,不正确的是
A. 丙的化学式为H2O B. 甲和丁中碳元素的化合价相同
C. 丁中两种元素的质量比为3:8 D. 生成丙和丁的质量比为9:11
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