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17.“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46.下列说法错误的是(  )
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为38:23
D.单宁酸中氢元素的质量分数最小

分析 A、根据单宁酸化学式的含义进行分析判断.
B、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断.
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.

解答 解:A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的,故选项说法正确.
B、一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成,故选项说法正确.
C、单宁酸分子中碳、氧元素的质量比为(12×76):(16×46)≠38:23,故选项说法错误.
D、单宁酸分子中C、H、O三种元素的质量比为(12×76):(1×52):(16×46)=228:13:184,则单宁酸中氢元素的质量分数最小,故选项说法正确.
故选:C.

点评 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法中,不正确的是(  )
A.人类向空气中排放的一些有害物质使臭氧层受到不同程度的破坏,我国正倡导生产和使用无氟冰箱
B.无铅汽油的使用可以提高城乡空气质量
C.保护森林植被,大规模进行人工造林和绿化,是防止空气污染的重要措施
D.稀有气体很难和其他物质发生反应,所以没有多大用途

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

8.我们身边的用品中用到各种各样的化学物质,如铁是金属,硫是非金属固体,水是氧化物,空气是混合物,高锰酸钾是纯净物.(各填一种)

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

5.(1)用化学用语填空:
①2个氦原子2He; ②2个氧气分子2O2;  ③氧化铁Fe2O3
④空气中最多的气体N2; ⑤3个镁离子3Mg2+
⑥2个氢氧根离子2OH-;  ⑦五氧化二磷中氧元素的化合价P2$\stackrel{-2}{O}$5
(2)写出符号“2SO3”中数字的含义:
“2”表示三氧化硫分子的个数是2;“3”表示一个三氧化硫分子中含有的氧原子个数是3.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质的用途中,利用其化学性质的是(  )
A.干冰用于人工降雨B.稀有气体用作多用途的电光源
C.焊接金属时用氮气作保护气D.铜用于制作导线

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.水是人及一切生物生存所必需的.
(1)海洋蕴藏着丰富的资源.
①海水中含有的氯、钠、镁、钾、硫、钙、溴、碳、锶、硼和氟等化学元素占海水中溶解物质总量的99.8%以上.以上元素中,属于非金属元素的共6种;
②海洋中的矿产资源还包括如K2S、Na2S等常见的硫化物,请描述硫化物的概念由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是硫元素的叫做硫化物.
(2)海陵中学化学实验小组从如海河某区域取了水样,观察到水样呈淡黄色,有异味,浑浊,有固体小颗粒.
①自然界中的水都不是纯水,净水时需加入明矾的目的是利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附杂质,使之沉降.
②实验小组将水样经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等步骤,可初步净化为自来水.
③如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程:

写出上述物质中单质的化学式:Cl2;物质D中氯元素的化合价为+1.
④下列关于水的说法不正确的是BCD.
A.水的天然循环主要是通过物理变化完成的
B.天然水中硬水属于混合物,软水属于纯净物
C.在自来水厂净化水的过程中,发生的变化都是物理变化
D.保护水资源要合理使用化肥、农药.为了节约用水,可以用工业废水直接浇灌农田
E.家用活性炭净水器不能将硬水软化
⑤通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向.写出电解水的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.人体中缺少某些元素,会影响健康,甚至引起疾病.如缺钙会使骨质疏松,畸形,易得佝偻病;而导致儿童发育停滞,智力低下,严重时会得侏儒症所缺的元素是(  )
A.B.C.D.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.某陨石中含有如图所示的四种元素,该陨石中可能含有的物质是(  )
A.CaCl2B.SiO2C.CaCO3D.Fe2O3

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示:

(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO43+Fe═3FeSO4外,写出发生的其他一个化学反应方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O;
(2)在实验室中操作A是过滤;
(3)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O).已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:
温度/℃0103040506064708090
溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2
析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
根据溶解度表,要得到纯净的硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O),冷却结晶温度应该低于
64℃;待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次.用冰水洗涤的目的是:
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质;Ⅱ减少晶体溶解,提高产率.
(4)在化学反应中,将有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应.在氧化还原反应中,若有元素的化合价升高,必有元素的化合价降低,且元素化合价升降总数相等.将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,生成产物有三氧化二铁和其它氧化物,试写出该氧化还原反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3

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