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纯碱是重要的化工原料
(一)制备探究:如图是工业生产纯碱的主要流程示意图.

[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2
②常温下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水,
③NaHCO3加热易分解,Na2CO3加热不易分解.
(1)写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

(2)在工业生产纯碱工艺流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是
有利于溶液吸收CO2气体
有利于溶液吸收CO2气体
,“碳酸化”时,NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

(3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作
肥,也可先
加热
加热
(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液,再加入熟石灰获得循环使用的物质是
NH3(或氨气)
NH3(或氨气)

(4)煅烧制得纯碱的化学方程式是
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

(二)成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质?
[猜想]猜想一:可能含有NaHCO3; 猜想二:可能含有NaCl;
猜想三:
NaHCO3和NaCl
NaHCO3和NaCl

[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3.实验装置和主要实验步骤如下:

①称量D、E装置总质量为200.0g,将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中,按上图组装后打开活塞K1和K2,关闭K3,缓缓鼓入一段时间空气;
②关闭活塞K1和K2,打开K3,加入足量稀硫酸,待锥形瓶中不再产生气泡时,再次打开止水夹K1,从导管a处再次缓缓鼓入空气;
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g.
[实验讨论]
(5)加入样品前还应
检查装置气密性
检查装置气密性

(6)装置A的作用是
除去空气中的二氧化碳
除去空气中的二氧化碳
,装置C的作用是
除去二氧化碳中的水
除去二氧化碳中的水
;装置E的作用是
吸收从D中带出的水
吸收从D中带出的水

(7)反应结束后打开止水夹K1,缓缓鼓入空气的目的是
将生成的二氧化碳全部送到D中
将生成的二氧化碳全部送到D中
,装置B中一定发生的化学反应方程式为
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
装置D中的化学反应方程式为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(8)装置B中生成CO2的质量为
4.84
4.84
 g.通过计算说明纯碱中
A
A
含NaHCO3(填字母).
A.一定        B.一定不       C.可能          D.无法确定
计算过程(已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84):
假设10.6g样品全为碳酸钠,生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106 44
10.6g x
106
10.6g
=
44
x

x=4.4g
4.4g<4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠.
假设10.6g样品全为碳酸钠,生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106 44
10.6g x
106
10.6g
=
44
x

x=4.4g
4.4g<4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠.

(9)另取10.6样品,加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应,再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W,当W的值满足
W>0.32a
W>0.32a
条件时,样品中含有NaCl.
分析:(1)根据除去粗盐水中MgCl2、CaCl2用的试剂是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液进行解答;
(2)根据在工业生产纯碱工艺流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收CO2气体以及氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵进行解答;
(3)根据“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl含有氮元素、氯化铵不稳定受热易分解或遇到碱放出氨气进行解答;
(4)根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行解答;
【猜想三】根据纯碱样品中还可能含有NaHCO3和 NaCl进行解答;
(5)根据加入样品前还应检查装置气密性进行解答;
(6)根据空气中含有二氧化碳,装置A的作用是除去空气中的二氧化碳、浓硫酸和碱石灰具有吸水性进行解答;
(7)根据反应结束后打开止水夹K1,缓缓鼓入空气的目的是将生成的二氧化碳全部送到D中、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳以及氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行解答;
(8)根据D、E增加的质量为二氧化碳的质量进行解答;
(9)根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,假设全部是碳酸钠求出增加的质量进行解答.
解答:解:(1)除去粗盐水中MgCl2、CaCl2用的试剂是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,反应的化学方程式分别为:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na Cl;
(2)在工业生产纯碱工艺流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收CO2气体;氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵,反应的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl;
(3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl含有氮元素,所以可用作氮肥;氯化铵不稳定受热易分解或遇到碱放出氨气,也可先加热NH4Cl溶液,再加入熟石灰获得循环使用的物质是NH3(或氨气);
(4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;
【猜想三】纯碱样品中还可能含有NaHCO3和 NaCl的混合物;
(5)加入样品前还应检查装置气密性;
(6)空气中含有二氧化碳,装置A的作用是除去空气中的二氧化碳;浓硫酸和碱石灰具有吸水性,装置C的作用是除去二氧化碳中的水;装置E的作用是吸收从D中带出的水;
(7)反应结束后打开止水夹K1,缓缓鼓入空气的目的是将生成的二氧化碳全部送到D中;碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(8)根据D、E增加的质量为二氧化碳的质量,装置B中生成CO2的质量=204.84g-200.0g=4.84g;
假设10.6g样品全为碳酸钠,生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106                    44
10.6g                   x
106
10.6g
=
44
x

x=4.4g
4.4g<4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠;
(9)根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,假设全部是碳酸钠求出增加的质量.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
       73    117
   ag×14.6%    W
73
ag×14.6%
=
117
W

W=0.234ag
所以当W的值满足条件W>0.32a时,样品中含有NaCl;
故答案为:(1)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na Cl;
(2)有利于溶液吸收CO2气体;NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl;
(3)氮;加热;NH3(或氨气);
(4)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;
【猜想三】NaHCO3和 NaCl;
(5)检查装置气密性;
(6)除去空气中的二氧化碳; 除去二氧化碳中的水;吸收从D中带出的水;
(7)将生成的二氧化碳全部送到D中;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(8)4.84; A;
假设10.6g样品全为碳酸钠,生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106                    44
10.6g                   x
106
10.6g
=
44
x

x=4.4g
4.4g<4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠;
(9)W>0.32a.
点评:此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识,难度较大.
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化学实验室的开放日,老师安排兴趣小组的同学们作如下的实验研究:
(1)第一小组的同学将失去标签的两瓶无色溶液(分别为NaCl和Na2CO3)区分开来,为了区别无色溶液,甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验.你认为其中合理的试剂是
甲、丙
甲、丙
(填写序号)
甲:稀盐酸   乙:硝酸银   丙:澄清石灰水   丁:蓝色石蕊试纸
(2)第二小组的同学为除去NaCl溶液中的少量 Na2CO3,设计了如下实验:

①写出沉淀A的化学式
CaCO3
CaCO3

②甲同学认为:蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和
玻璃棒
玻璃棒

③乙同学认为:加入过量CaCl2溶液不妥,其原因为
加入过量的氯化钙溶液会使氯化钠溶液中混有氯化钙溶液不纯
加入过量的氯化钙溶液会使氯化钠溶液中混有氯化钙溶液不纯

(3)第三小组同学了解到“三酸两碱”是重要的化工原料.实验室桌面上的五个试剂瓶内(如下图)分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”.

某同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸.他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色,棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
(填名称);
②分别打开C、D瓶的瓶塞,观察到
C瓶的瓶口冒白雾
C瓶的瓶口冒白雾
,说明C瓶内的是浓盐酸,D瓶内的是浓硫酸.
(4)第四小组同学称取市售的纯碱样品12g加入适量水,再加入适量CaCl2溶液(所含杂质均可溶于水,且不参加反应),搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g:①求该样品中纯碱的质量分数;②若加入水和CaCl2溶液总质量为100g,则生成物溶液中溶质NaCl的质量分数为多少?
[计算过程].

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

纯碱是重要的化工原料
(一)制备探究:如图是工业生产纯碱的主要流程示意图.

[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2
②常温下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水,
③NaHCO3加热易分解,Na2CO3加热不易分解.
(1)写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式:______,______
(2)在工业生产纯碱工艺流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是______,“碳酸化”时,NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式______.
(3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作______肥,也可先______(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液,再加入熟石灰获得循环使用的物质是______;
(4)煅烧制得纯碱的化学方程式是______
(二)成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质?
[猜想]猜想一:可能含有NaHCO3; 猜想二:可能含有NaCl;
猜想三:______
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3.实验装置和主要实验步骤如下:

①称量D、E装置总质量为200.0g,将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中,按上图组装后打开活塞K1和K2,关闭K3,缓缓鼓入一段时间空气;
②关闭活塞K1和K2,打开K3,加入足量稀硫酸,待锥形瓶中不再产生气泡时,再次打开止水夹K1,从导管a处再次缓缓鼓入空气;
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g.
[实验讨论]
(5)加入样品前还应______;
(6)装置A的作用是______,装置C的作用是______;装置E的作用是______;
(7)反应结束后打开止水夹K1,缓缓鼓入空气的目的是______,装置B中一定发生的化学反应方程式为______装置D中的化学反应方程式为______.
(8)装置B中生成CO2的质量为______ g.通过计算说明纯碱中______含NaHCO3(填字母).
A.一定    B.一定不    C.可能     D.无法确定
计算过程(已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84):______
(9)另取10.6样品,加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应,再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W,当W的值满足______条件时,样品中含有NaCl.

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