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    将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是
     
    ．
    ①放入的三种金属质量相同，盐酸足量
    ②放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：32.5，盐酸足量
    ③盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
    ④放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余．
    分析：金属与酸反应生成氢气的质量相等，可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．
    解答：解：①、放入三种金属的质量相同，盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故①错误；
    ②盐酸足量，设12g镁产生氢气的质量为x，则有
    Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    24             2
    12g            x
    24
    12g
    =
    2
    x

       x=1g
    设9g铝产生氢气的质量为y
    2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    54                6
    9g                y
    54
    9
    =
    6
    y

      y=1g
    设32.5g锌产生氢气的质量为z
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65             2
    32.5g          z
    65
    32.5g
    =
    2
    z

         z=1g
    故②正确；
    ③盐酸的质量相同，放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故③正确；
    ④放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故④错误，
    故选②③
    点评：本题考查了金属与酸反应生成的氢气质量的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合根据化学方程式的计算进行．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、根据金属活动顺序的相关知识，回答下列问题：
    （1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，据此，你能得到的确切信息是
    M的活动性比H强
    ．
    （2）在相同的条件下，把金属M及另外三种金属分别加入质量分数相同的等量稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”表示）：
    金属 反应剧烈程度
    金属1 ++++
    金属2 +++
    金属M ++
    金属3 +
       如果上述四种金属分别是Al，Mg，Fe，Zn，你认为金属M最有可能的是
    Zn
    ．
    （3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉，充分反应后过滤．若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡冒出，则滤渣中一定含有的金属是
    Ag
    ，滤液中一定含有的金属离子是
    Mg2+
    （填符号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    17、请填写下列空白：
    （1）（2分）用元素符号补充完整金属活动顺序表：K、
    Ca
    、
    Na
    、
    Mg
    、
    Al
    、
    Zn、
    Fe
    、Sn、Pb、（H）、
    Cu
    、Hg、
    Ag
    、Pt、Au．
    （2）（6分）生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．
    ①茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的是化学实验操作中的
    过滤
    法．
    ②自制净水器中常加入
    活性炭
    ，用于除去水中的异味和色素．
    ③自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为
    ClO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题．
    （1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的
    前面
    ．
    （2）在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”的多少表示）：

    如果上述四种金属分别是Al、Mg、Fe、Zn，你认为金属M是
    Zn
    ．
    （3）铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示：
    上述反应的化学方程式是
    2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
    ，从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化
    铝原子失电子变成铝离子，铜离子得电子变成铜原子
    ．
    （4）向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，充分反应后过滤．若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生，则下列说法正确的是
    AD
    （填字母序号）．
    A．滤渣中可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁
    B．滤渣中可能含有银，滤液中一定没有硝酸铜
    C．滤渣中可能含有镁，滤液中可能含有硝酸银
    D．滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据金属活动顺序的相关知识，回答下列问题：
    （1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，据此，你能得到的确切信息是
    金属M排在金属活动顺序表中氢的前面
    金属M排在金属活动顺序表中氢的前面
    ．
    （2）在相同的条件下，把金属M及另外三种金属分别加入质量分数相同的等量稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”表示）：
    金属 反应剧烈程度
    金属1 ++++
    金属2 +++
    金属M ++
    金属3 +
    如果上述四种金属分别是Al，Mg，Fe，Zn，你认为金属M最有可能的是
    Zn
    Zn
    ．写出其中一种金属与稀硫酸反应的化学方程式
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（合理均可）
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（合理均可）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题。

    （1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的_____。

    （2）在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”的多少表示）：

    金属

    金属1

    金属2

    金属M

    金属3

    反应剧烈程度

    ++++

    +++

    ++

    +

    如果上述四种金属分别是Al、Mg、Fe、Zn，你认为金属M是    。

    （3）铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示：

     


    上述反应的化学方程式是                                        。

    （4）向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生，则下列说法正确的是    （填字母序号）。

         A．滤渣中可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁

    B．滤渣中可能含有银，滤液中一定没有硝酸铜

    C．滤渣中可能含有镁，滤液中可能含有硝酸银

      D．滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银

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