Question

将28克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，仍能生成1克氢气，是因为（　　）

• A、铁中含有碳和锌
• B、铁表面有铁锈
• C、铁中含有碳和铝
• D、铁中含有铜

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：由于加入的铁粉是纯铁时正好生成1g氢气，混入杂质中一定要有含有能生成氢气的物质，且含有的物质中一定含有同质量时比铁生成的氢气多与少的两种物质，采用极端假设法进行分析探讨即可．

解答：解：正常情况下当有28g纯铁粉时可以生成1g氢气
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
28g            1g
在由于铁粉不纯生成的氢气同样是1g，这时一定有其他的物质与酸反应生成氢气
先看选项，选项中，除了Fe之外的物质有碳（C），锌（Zn），铁锈（Fe₂O₃），铝（Al），铜（Cu）
碳和铜不与稀硫酸反应；锌与酸反应：32.5gZn才能生成1g氢气．（如下）
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
32.5g         1g
铝与酸反应是9g铝生成1g氢气
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2x27                  3x2
9g                    1g
A、假如不纯的铁粉中除了铁粉外的物质是碳和锌，由于碳不和稀盐酸反应，而同质量的锌比铁产生的氢气少，所以产生氢气的总质量会小于1g；故错误；
B、如果铁的表面有铁锈，由于铁锈和盐酸反应不产生氢气，所以会导致产生的氢气的总质量小于1g；故错误；
C、如果铁中含有碳和铝，由于碳和稀盐酸不反应，而同质量的铝比铁产生的氢气要多，所以只要铝和碳的质量有合适的配比，则会产生1g氢气；故正确
D、如果铁的表面有铜，由于铜和盐酸反应不产生氢气，所以会导致产生的氢气的总质量小于1g；故错误；
故答案为：C．

点评：本题是金属与酸反应制氢气的综合计算，解题的关键是采用极端假设法对混入的金属进行分析找到可能的组合，属于综合性较强的题目．