Question

有核电荷数都小于18的A、B、C、D四种元素，A与B能形成AB型化合物，其中A元素的质量分数为60%，且A元素的原子核内质子数等于中子数；B原子最外层电子数是次外层（倒数第二层）电子数的3倍；C元素的原子核内无中子；D元素的原子核内有10个质子．根据以上叙述，写出四种元素的元素名称、元素符号，并画出原子结构示意图．
A：

镁

Mg

．
B：

氧

O

．
C：

氢

H

．
D：

氖

Ne

．

Answer 1

分析：根据B原子最外层电子数是次外层（倒数第二层）电子数的3倍，说明B原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；A能够和氧元素形成AB型的化合物，且A元素的质量分数为60%，根据公式计算可知A的相对原子质量为24，且A元素的原子核内质子数等于中子数，因此A的质子数为12，因此是镁；C元素原子内无中子”则C为氢元素；D元素的原子核内有10个质子，因此D是氖元素，据此完成相关的问题．

解答：解：B原子最外层电子数是次外层（倒数第二层）电子数的3倍，说明B原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，原子核外的电子排布是2、6；A能够和氧元素形成AB型的化合物，且A元素的质量分数为60%，根据公式

A的相对原子质量

A的相对原子质量+16

×100%=60%，计算可知A的相对原子质量为24，且A元素的原子核内质子数等于中子数，因此A的质子数为12，因此是镁，原子核外的电子排布是2、8、2；C元素原子内无中子”则C为氢元素，原子核外的电子排布是1；D元素的原子核内有10个质子，因此D是氖元素，原子核外的电子排布是2、8；
故答案为：A、镁、Mg、；
B、氧、O、；
C、氢、H、；
D、氖、Ne、．

点评：本题主要考查了化学式的意义及其书写，了解原子结构示意图和离子结构示意图，掌握相对原子质量的概念及其计算和元素的质量分数的计算．