Question

在中学的化学实验中，实验室经常用锌与稀硫酸制取氢气．
（1）写出实验室制取氢气的化学方程式

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
（2）若用该方法制得氢气为0.4g，则反应中消耗的锌的质量为

13

 g，若同时消耗了100g稀硫酸溶液，则稀硫酸溶液中溶质的质量分数为

19.6

%

Answer 1

分析：首先正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，然后根据方程式，利用氢气的质量求出需要金属锌的质量和消耗的硫酸的质量，用硫酸的质量除以100g乘以百分之百即可．

解答：解：（1）反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）设制得0.4g氢气，反应需要锌的质量为x，消耗硫酸的质量为y则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98        2
x    y       0.4g
根据：

65

2

=

x

0.4g

解得x=13g，根据：

98

2

=

y

0.4g

解得y=19.6g，所以稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：

19.6g

100g

×100%=19.6%．
故答案为：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（2）13；19.6．

点评：此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．