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(2013?泰州)下列说法中,错误的是(  )
分析:A、根据原子的构成分析,原子都是由原子核和核外电子构成的;
B、根据阳离子不一定是金属离子分析,氢离子是阳离子;
C、根据质量守恒定律分析,在化学变化中,元素种类不变;
D、根据物理变化的概念分析,在物理变化中,没新物质生成,分子种类不变.
解答:解:A、原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的,故说法正确;
B、阳离子不一定是金属离子,例如氢离子是阳离子,但不是金属离子,故说法错误;
C、根据质量守恒定律,在化学变化中,元素种类不变,故说法正确;
D、在物理变化中,没新物质生成,分子种类不变,故说法正确.
故选B.
点评:掌握原子的构成、质量守恒定律、以及物理变化与化学变化的区别是解决此题的关键,难度较小.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?泰州)新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途,它比普通 Fe 粉更易与氧气反应,其制备工艺流程如图所示:请回答下列问题:
(1)纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体,此黑色固体的化学式为
Fe3O4
Fe3O4

(2)请补充完成上述制备工艺的化学方程式:H2+FeCl2
 高温 
.
 
Fe+
2HCl
2HCl

   在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中,N2的作用是
保护气
保护气

(3)研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质.
   ①为除去样品中的杂质,在无氧环境下,先加
溶解,然后再
过滤
过滤
、洗涤、烘干.
   ②取样品20g,加入足量的盐酸,生成氢气 0.7g.请计算该样品中单质 Fe 的质量分数.
   (请写出计算过程)
98%
98%

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?泰州一模)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下,请你补上猜想四.
猜想一:只有Na2SO4                   
猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4、H2SO4和NaOH      
猜想四:
有Na2SO4和NaOH
有Na2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是
猜想三
猜想三

理由是
H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
H2SO4和NaOH在溶液中不能共存

【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有
NaOH
NaOH

(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色,对比比色卡,pH<7
有气泡产生
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予了肯定.同时指出(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了如下两处错误:
①实验操作中的错误是
pH试纸浸入溶液中
pH试纸浸入溶液中

②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是
Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在
Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?泰州一模)下列四个图象中,能正确表示反应对应变化关系的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?泰州)某研究性学习小组在学习金属铁的知识后,为了解铜及其常见化合物的性质,运用类比的思想提出了如下问题,并进行探究.请帮助完成下列有关研究并填写有关空白.
  (l)【提出问题】
     ①铁能与稀硫酸反应产生氢气,铜能吗?铜与浓硫酸会发生反应吗?
     ②铁在潮湿的空气中易生锈,铜“生锈”需要什么条件?
     ③氧化铁能够被一氧化碳还原,氧化铜可以吗?氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗?氧化铜还有哪些性质?
     ④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜?
  (2)【查阅资料与问题解决】
     ①铜不能与稀硫酸发生置换反应,是因为在金属活动性顺序表中,铜排在
之后.
     铜能与浓硫酸发生反应,其反应方程式为:
     Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
此反应中化合价升高的元素是

②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿,铜绿的主要成分为 Cu2(OH)2CO3.由此可以推测:铜“生锈”过程中,参与反应的物质有铜、氧气、水和
二氧化碳
二氧化碳

③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜,其与一氧化碳反应的化学方程式为
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
;氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜,但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的 铜盐;在高温下,氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)和氧气,反应的化学方程式为
4CuO
 高温 
.
 
2Cu2O+O2
4CuO
 高温 
.
 
2Cu2O+O2

④由铜转化为氢氧化铜,从化学反应的原理看,可以是流程 I:Cu
H2SO4(浓)
CuSO4
NaOH溶液
Cu(OH4);
也可以是流程Ⅱ:
Cu
O2
CuO
H2SO4(稀)
CuSO4
NaOH溶液
Cu(OH)2
与流程 I相比,流程Ⅱ的优点是
安全
安全
环保
环保

还可以有更多的流程.若流程Ⅲ与流程 I 相比,也是两步反应,但第一步与铜反应的
试剂不同,则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag

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