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    根据条件，写出有关反应的化学方程式：有酸生成的复分解反应________
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
    （1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（
    A
    ）
    A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
    （2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序
    B．A．C
    （填序号）．
    A．铁；B．青铜；C．铝
    从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与
    金属活动性
    有关，那么金属钾的制得应排在
    C
    之后．
    （3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有
    金属光泽
    ，金属区别于非金属的主要化学特征是
    良好的传热导电性
    ．在化学变化中金属原子通常表现为
    延展性易失去电子
    ．
    （4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：
    2CuO+2C═2Cu+CO2↑

    （5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
    ①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
    不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变
    ．

    ②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
    该金属可能是
    铜锌合金
    ，炼出它的化学方程式为
    ZnCO3═ZnO+CO2↑
    、
    2ZnO+C═2Zn+CO2↑
    、
    2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
    ．
    （6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

    （7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
    a．超导材料Y2BaCu6O10是由
    四
    种元素组成的，YmOn的化学式是：
    Y2O3

    b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是
    CO2
    （写化学式）．
    金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
    （8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有
    恨铁不成钢
    ，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：
    C+O2═CO2
    ，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者
    含碳量不等
    ．
    （9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
    [提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
    b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
    [查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
    [实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
    请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
    除去氧化膜利于直接反应
    ．
    [实验现象]

    [实验结论]原假设中
    a
    不正确，理由是
    镁反应速率比钛快
    ．
    [结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？
    否
    ，请说明理由
    反应速率与反应物浓度有关

    （10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验
    结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．

    两个图象中存在有错误的是
    小红
    的图象，判断错误的理由是
    图象中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快
    ，
    图象不同的原因是
    小刚取的金属量较少，金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完
    ．
    由该实验可以得到的结论：
    ①金属与酸反应的速率与
    金属活动性
    有关．
    ②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与
    相对原子质量
    有关．
    （11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有
    Ag、Zn（NO3）2
    ，肯定滤液中有
    Fe（NO3）2
    ．
    （12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
    种，现欲测定其组成．
    [查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
    Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
    [实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：

    试求：①合金中铜的质量分数
    64%
    ．②合金中另一金属为何种金属．
    另一种金属为锌
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    14、通过近一年的化学实验探究，小林发现金属和酸反应生成氢气的速率与金属的状态、酸的浓度、反应的温度等条件有关．下表是他对铝与稀盐酸反应受哪些条件的影响的探究（其中铝和稀盐酸每次的用量都相同）．请你根据表中的信息填空：
    实验编号 温度 铝的规格 盐酸浓度
    ① 20℃ 铝片 5%
    ② 20℃ 铝片 10%
    ③ 铝粉 10%
    ④ 30℃ 铝片 5%
    （1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    ．
    （2）用②和③来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验③时的温度为
    20℃
    ；
    （3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是
    ①④
    （填写实验编号）；
    （4）小林设计实验组合①②的目的是
    探究盐酸浓度对反应速率的影响
    ；
    （5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是
    收集30ml氢气所需的时间
    ；
    （6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：
    【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？
    【进行猜想】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是O2；猜想③：可能是H2．
    你认为猜想
    ①
    是不合理的，理由是
    根据反应前后元素的种类不变，反应前没有碳元素
    ；
    【实验方案】①收集气体：实验时气体收集的方法是
    排水集气法
    ；
    ②检验气体：验证猜想②的方法是
    用带火星的木条伸入，若复燃，则是O2，反之，则不是O2
    ；
    【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：
    2Al+2NaOH+2H2O=2
    NaAlO2
    +3H2↑（在横线上填上化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    通过近一年的化学实验探究，小林发现金属和酸反应生成氢气的速率与金属的状态、酸的浓度、反应的温度等条件有关。下表是他对铝与稀盐酸反应受哪些条件的影响的探究（其中铝和稀盐酸每次的用量都相同）。请你根据表中的信息填空：

    实验编号

    温度

    铝的规格

    盐酸浓度

    ①

    20℃

    铝片

    5%

    ②

    20℃

    铝片

    10%

    ③

    铝粉

    10%

    ④

    30℃

    铝片

    5%

    （1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式                                  ；

    （2）用②和③来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验③时的温度为     ；

    （3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是       （填写实验编号）；

    （4）小林设计实验组合①②的目的是                            ；

    （5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是

                                        ；

    （6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：

    【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？

    【进行猜想】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是O2；猜想③：可能是H2。

    你认为猜想            是不合理的，理由是                    ；

    【实验方案】①收集气体：实验时气体收集的方法是                        ；

    ②检验气体：验证猜想②的方法是                             ；

    【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：

    2Al+2NaOH+2H2O=2           +3H2↑（在横线上填上化学式）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    回答下列问题，写出有关化学方程式。

    （1）在硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，观察到的现象是                           ，反

    应的化学方程式为                                            。

    （2）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3 价），氮化镁与水反应生成氢氧

    化镁和氨气（NH3）。

    ①写出氮化镁的化学式             。

    ②已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样

    的条件下，镁更易与空气中的       化合，理由是                            。

    ③写出氮化镁与水反应的化学方程式                                  。

    ④           g 氮化镁中含有 24g 镁元素（精确到 0.1g）。


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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省南通市如东县中考冲刺化学试卷（解析版） 题型：填空题

    通过近一年的化学实验探究，小林发现金属和酸反应生成氢气的速率与金属的状态、酸的浓度、反应的温度等条件有关．下表是他对铝与稀盐酸反应受哪些条件的影响的探究（其中铝和稀盐酸每次的用量都相同）．请你根据表中的信息填空：
    实验编号温度铝的规格盐酸浓度
    ①20℃铝片5%
    ②20℃铝片10%
    ③铝粉10%
    ④30℃铝片5%
    （1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式    ．
    （2）用②和③来探究铝的状态对反应速率的影响，小林进行实验③时的温度为    ；
    （3）要探究温度对反应速率的影响，小林设计的实验组合是    （填写实验编号）；
    （4）小林设计实验组合①②的目的是    ；
    （5）实验探究时，小林每次收集的氢气均为30mL，则实验中他还应记录的实验数据是    ；
    （6）在进行上述铝与稀盐酸反应时，粗心的小林不小心将氢氧化钠溶液倒入了铝片中，发现也有气泡产生，好奇的他继续进行了如下实验探究：
    【提出问题】铝与氢氧化钠溶液反应时生成的气体是什么？
    【进行猜想】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是O2；猜想③：可能是H2．
    你认为猜想    是不合理的，理由是    ；
    【实验方案】①收集气体：实验时气体收集的方法是    ；
    ②检验气体：验证猜想②的方法是    ；
    【得出结论】铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：
    2Al+2NaOH+2H2O=2    +3H2↑（在横线上填上化学式）．

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