Question

1．小丽同学取铜和氧化铜的混合物10g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示．求：
（1）10g混合物中，氧化铜的质量是8.4克；
（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜不和硫酸反应，所以溶液质量增加的就是氧化铜的质量进行解答；
（2）根据溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%进行解答．

解答 解：（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜不和硫酸反应，所以溶液质量增加的就是氧化铜的质量，所以mg混合物中，氧化铜的质量=60g-51.6g=8.4g；故填：8.4；
（2）设当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应生成硫酸铜的质量为x．
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
      80   160
     8.4g   x
$\frac{80}{8.4g}=\frac{160}{x}$
x=16.8g
溶液中溶质的质量分数=$\frac{16.8g}{60g}$×100%=28%
答：溶液中溶质的质量分数28%

点评 利用烧杯中溶液增加的质量的分析，判断反应进行情况，此为此问题解答的基础．