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20.某同学欲配制质量分数为6.0%的食盐水80克,在用托盘天平称量食盐时,他将食盐和砝码的位置颠倒了(1克以下用游码),那么他实际所配制溶液的质量分数为(  )
A.等于4.0%B.大于4.0%,小于6.0%
C.等于6.0%D.大于6.0%

分析 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,溶剂质量=溶液质量-溶质质量,计算出所需食盐和水的质量;用托盘天平称量食盐时,他将食盐和砝码的位置颠倒了(1克以下用游码),结合左盘的质量=右盘的质量+游码的质量,据此进行分析判断.

解答 解:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制质量分数为6%的食盐水80克,应取食盐的质量为80g×6%=4.8g,所需水的质量为80g-4.8g=75.2g.
用托盘天平称量食盐时,他将食盐和砝码的位置颠倒了(1克以下用游码),左盘的质量=右盘的质量+游码的质量,实际所称取的食盐的质量为4g-0.8g=3.2g.
则他实际所配制溶液的质量分数为:$\frac{3.2g}{3.2g+75.2g}$×100%≈4.1%.
故选:B.

点评 本题难度不大,掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量、天平的使用方法等是正确解答本题的关键.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

14.在实验探究课上,老师给了同学们一包红色粉未,该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种.同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究.请你参与探究并回答问题.
【提出猜想】假设l:红色粉末是铜粉;  假设2:红色粉末是氧化铁粉;
假设3:红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物.
【实验探究】某同学为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按下图装置在通风橱中进行实验.开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应.待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却.反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前反应后

玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1g

洗气瓶和所盛溶液
的总质量为180.0g
洗气瓶和瓶中物质
的总质量为183.1g
【交流讨论】
(1)应该选择Ⅰ组的实验数据来计算确定组成,不选择另一组的理由是少量石灰水不能完全吸收生成的CO2.最终计算结果表明:该红色粉末的组成是假设3(填序号)成立.
(2)写出A装置中发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2;实验中观察到A装置中的现象为红色粉末部分变成黑色.
(3)为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处?请判断并说明理由:不需要;因为停止加热后继续通CO气体直至玻璃管冷却.
【反思评价】
(1)从环保角度,该装置有严重不足之处.你认为应该如何改进?用气球收集尾气或点燃尾气.
(2)实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热,以防发生爆炸.检验装置中的空气已排尽的方法是收集尾气验纯.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

15.用化学方程式表示除去括号内的杂质的方法.
(1)Cu(Fe):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(合理即可).
(2)Fe(Fe2O3):Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2(合理即可).
(3)FeCl2(CuCl2):Fe+CuCl2=FeCl2+Cu.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

8.回答下列问题
(1)请从:①氮气,②石墨,③活性炭,④氢气中,选择适当物质的序号填空
最清洁的燃料是④;可作干电池电极的是②;充入灯泡中可延长其使用寿命的是①;
(2)在H、C、O、N四种元素中选择适当元素,组成符合下列要求的物质化学式填空
会形成酸雨的气体是NO2;汽水中含有的酸H2CO3

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.铝元素与人类关系密切
(1)铝是地壳中含量最高的金属元素,铝比铁活泼,但铝比铁的抗腐蚀性能强,其原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化;
(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示,其原子的核外电子数为13;
(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在,Al2O3属于B(填字母序号).
     A.单质  B.氧化物    C.碱     D.盐
(4)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和导热性.
(5)药品“氢氧化铝[Al(OH)3]”片剂能与胃酸(主要成分为盐酸)发生中和反应,治疗胃酸过多,该反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

5.已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气;SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收.现进行如下实验:①加热10g硫酸铜粉末至完全分解,②将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液.反应结束后称量①中固体质量变为5g,②中溶液增加了4.5g.该实验中硫酸铜分解的化学方程式是4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

12.如图1装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集.

(1)仪器①的名称是分液漏斗,若A装置内药品为MnO2和过氧化氢溶液,反应的方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.若A装置内药品为Zn和稀盐酸,反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.
(2)B装置正放桌面,用于收集A生成的O2,则a接b(选填“b”或“c”);若B装满水,用于收集A生成的H2,则a接c(选填“b”或“c”).
(3)如果要制取和收集干燥的CO2,需要在A装置之后连接两个B装置,则在前一个B装置内加入的试剂是浓硫酸(选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”).
(4)某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性),氢氧化钠中的一种或几种,进行如图2实验.
完成下列填空:
①操作Ⅰ是过滤,根绝上述实验分析,A中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡,C中一定含有的溶质是氯化钠.
②为进一步确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行实验,完成下表.
实验操作现象结论
向滤液C中加入过量的氯化钡溶液,充分反应后,静置,取上层清液滴加无色酚酞试液无色变红色A中有氢氧化钠

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的,有关乳酸分子的结构可用如图表示:请根据图示回答下列问题:

(1)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8.
(2)乳酸中碳元素的质量分数是40.0%(结果保留到0.1%).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

10.某学校实验室做完学生实验制取二氧化碳的实验后,废液缸中含有一定量的未完全反应的盐酸,为了将废水处理后再排放,老师将适量的石灰石加入到废液缸中,过一段时间后再排放,在石灰石与盐酸作用的过程中,废液pH变化的情况是(  )
A.B.C.D.

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