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某化学兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了如下实验．
如图所示装置，在锥形瓶中加入1.5g 二氧化锰，从长颈漏斗注入35.0g过氧化氢溶液．当锥形瓶内的物质完全反应后，称量、计算，得出锥形瓶内剩余物的质量为34.9g．
请根据以上信息，计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（最后结果保留一位小数）2H₂O₂ $数学公式$ 2H₂O+O₂↑

解：以题意可知该反应生成的氧气的质量是（35.0g+1.5g）-34.9g=1.6g
设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x
2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑
68 32
x 1.6g
$\text{[math]}$
x=1.7g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=4.9%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为4.8%．
分析：在二氧化锰催化下，过氧化氢分解生成水和氧气，由于氧气放出而使锥形瓶内剩余物质量减轻，因此可根据质量守恒定律计算出完全反应所放出氧气的质量；根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算过氧化氢的质量，然后利用过氧化氢的质量与过氧化氢溶液的质量比，求得溶液中溶质的质量分数．
点评：此题是对化学方程式的计算考查，解题的关键是利用质量守恒定律求出生成的氧气的质量；

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6、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（　　）

A、Cu、FeCl₂溶液，AgNO₃溶液

B、Cu、Ag、FeSO₄溶液

C、Fe、Ag、CuSO₄溶液

D、Fe、Cu、稀硫酸，AgNO₃溶液

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验．
Ⅰ．按照如图所示的装置，在锥形瓶中加入0.5g二氧化锰，从长颈漏斗注入34.0g过氧化氢溶液．收集反应产生的气体．
Ⅱ．当锥形瓶内物质完全反应后，称量、计算得出锥形瓶内剩余物的质量为33.7g．
请根据题给信息计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程．
（可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Mn-55）

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科目：初中化学 来源： 题型：

20、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下：
（1）其中你认为不可行的是

；
A．Fe、Ag、CuSO₄溶液 B．Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸
（2）在上述（1）中A方案将洁净铁丝浸入硫酸铜溶液中的反应现象是

铁丝表面覆盖一层红色物质

，溶液由蓝色变成浅绿色．
（3）写出上述（1）中C方案发生反应的化学方程式

Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应），再将产生的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：

时间/s	0	20	40	60	80	100	120
石灰水增加的质量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	6.6	6.6

（1）共产生二氧化碳气体

6.6

g．
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?乐山二模）某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：①称取25.0g石灰开佯品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示：
请回答：
（1）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为

4.4

g；该样品中碳酸钙的质量分数为

%．
（2）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因索是：

反应物间的接触面积

请另外举出-个生活或生产中控制化学反应速率的实例：

食品冷藏防腐等

（3）若每份祥品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确打0.1%）

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