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铁是人体必需的微量元素，它是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输．缺少铁元素，易患缺铁性贫血．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁．现取20粒糖衣片，质量为10g，溶于40g水中．向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量过滤、洗涤、干燥，称量得知，沉淀质量为2.33g．已知：FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂，试计算：
（1）该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数．
（2）1粒糖衣片中含铁元素的质量是______g．

解：（1）设参加反应的硫酸亚铁的质量为x
FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂
152 233
x 2.33g
$\text{[math]}$ x=1.52g
该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数= $\text{[math]}$ =15.2%
答：该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为15.2%；
（2）1粒糖衣片中含铁元素的质量=（1.52g× $\text{[math]}$ ）× $\text{[math]}$ =0.028g
故答案为：0.028．
分析：根据化学的化学方程式FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂，由生成的沉淀硫酸钡的质量计算参加反应的硫酸亚铁的质量即10g糖衣片中所含硫酸亚铁的质量；
由所计算的硫酸亚铁的质量，利用糖衣片中硫酸亚铁的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%完成硫酸亚铁的质量分数的计算；
由所计算硫酸亚铁的质量，计算其中铁元素的质量，所得铁元素质量的二十分之一即1粒糖衣片中含铁元素的质量．
点评：根据化学方程式表示反应中物质的质量比，可由反应中某一物质的质量计算反应中其它物质的质量．

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科目：初中化学 来源： 题型：

面粉是人们日常生活中最常用的粮食加工产品．下表为两种不同规格的面粉“小麦标准粉”和“小麦富强粉”的营养成分表，回答下列问题：

小麦粉（标准粉）/100g		小麦粉（富强粉）/100g
热量（千卡）	344	热量（千卡）	360
蛋白质（克）	11.2	蛋白质（克）	10.3
脂肪（克）	1.5	脂肪（克）	1.1
碳水化合物（克）	71.5	碳水化合物（克）	74.6
胡萝卜素（微克）	1	胡萝卜素（微克）	0.7
维生素E（毫克）	1.8	维生素E（毫克）	0.73
钙（毫克）	31	钙（毫克）	27
铁（毫克）	3.5	铁（毫克）	2.7

（1）人体所需的营养素中，右表不包含

．
（2）相同质量的“富强粉”比“标准粉”提供更多热量，面粉中热量来源于

．
（3）从表中数据分析得知，常吃

（填“标准粉”或“富强粉”）更有益于人体健康．
（4）铁是人体必需的微量元素，人体缺铁容易患

．
（5）面粉中含有超过70%的淀粉（C₆H₁₀O₅）_n，馒头在咀嚼时会有甜味，是因为在唾液淀粉酶的催化作用下，淀粉与水反应产生了有甜味的麦芽糖（C₁₂H₂₂O₁₁），该过程用化学方程式表示为

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

28、铁是人体必需的微量元素，它是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输．所以，缺少铁元素，人体易患的疾病为

贫血

，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁．小明对这种糖衣片进行探究活动．
【提出问题】：这种糖衣片中是否含有FeSO₄，若有，含量是多少？
【查阅资料】：①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化．如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的特性．
②亚铁盐溶于水时，极易产生少量氢氧化亚铁沉淀（溶液浑浊）．
【实验验证】：（1）鉴定硫酸亚铁成分时需先加水溶解并加几滴盐酸．你认为加几滴盐酸的作用

防止出现氢氧化亚铁沉淀（或防止溶液浑浊…）

．能否用稀硫酸代替？

不能

（填“能”或“不能”）．
（2）检验亚铁盐可用的试剂是

氢氧化钠溶液

，现象为

产生白色沉淀并迅速转变成红褐色沉淀

．
检验SO₄^2-，确定硫酸盐．
（3）含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；
②向所配溶液中滴加BaCl₂溶液至略过量；证明BaCl₂溶液过量的操作：静置，向上层清液中滴加

氯化钡

溶液，若现象为

不再产生白色沉淀

，则溶液已过量．
③过滤、洗涤、干燥；
④称量得，沉淀质量为4.66g．
⑤含量计算：该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为

60.8%

．
【总结反思】：对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起

隔绝空气（或氧气），防止硫酸亚铁被氧化而失效．

的作用．

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科目：初中化学 来源： 题型：

3、下列说法不正确的是（　　）

A、钙、铁是人体必需的微量元素

B、人体中的酶是一种重要的蛋白质

C、维生素有二十多种，它们多数在人体内不能合成

D、葡萄糖在人体中酶的作用下，缓慢氧化生成二氧化碳和水

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?东营）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe₂O₃外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．
（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅

铁锅

，因为

铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害

．
（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为

84.8%

．（结果保留到0.1%）
（3）所得溶液中所含溶质的化学式为

Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄

，计算溶液中硫酸铁的质量．（要求写出计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

铁是人体必需的微量元素之一，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁．小陈对这种糖衣片产生了兴趣，打算进行探究．
提出问题：这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？
查阅资料：①亚铁离子遇到具有氧化性的物质时易被氧化．如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征．②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀（溶液浑浊）．
实验验证：
（1）测定硫酸亚铁的成分与含量时均需要先加水配制成溶液，在溶解操作时需要的玻璃仪器有

烧杯

、

玻璃棒

．你通过什么最简单的方法证明溶液中存在亚铁离子

取溶液少许滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀，则证明溶液中存在亚铁离子

．
（2）成分测定：用两支试管分别取（1）中配制的溶液少许，向一支试管中滴加用硝酸酸化的硝酸钡溶液，出现

白色沉淀

现象，说明这种糖衣片中是含有硫酸根．向另一支试管中滴加

氢氧化钠溶液

，出现

产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀的

现象，说明这种糖衣片中是亚铁盐．
（3）含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；
③过滤、洗涤、干燥，洗涤沉淀的操作为：用玻璃棒

引流

（填一操作名），向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出．
④称量得沉淀质量为4.66g，计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数．

60.8%

．
总结反思：①对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到

隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效

的作用．
②在实际操作时，加水溶解糖衣片时需要加1-2滴稀盐酸其作用是什么？

防止因产生少量氢氧根离子而产生沉淀

．

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