【题目】化学实验课上，老师提供待测氢氧化钠溶液，用10%的稀盐酸测定其溶质的质量分数。
（1）甲组同学的实验如下图所示：取待测氢氧化钠溶液50g于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至反应恰好完全为止。请回答：
①“至反应恰好完全为止”的实验现象是_________
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_________
③至反应恰好完全为止，共用了稀盐酸36.5g，计算待测氢氧化钠溶液的质量分数是多少_________？
（2）乙组同学利用数字化实验，由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图像。图中b点溶液中含有的阳离子有____________（填离子符号）
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因：_________
【答案】红色刚好褪去 加快反应速度 8% H+和Na+ 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【解析】
（1）①氢氧化钠和稀盐酸“至反应恰好完全为止”溶液呈中性，所以实验现象是红色刚好褪去；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是加快反应速度；
③盐酸中溶质的质量为：36.5g×10%=3.65g；设氢氧化钠的质量为x，则：
x=4g，
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%=8%；
（2）由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图象可知，在图2中b点溶液中稀盐酸是过量的，含有的阳离子有H+和Na+；
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该氢氧化钠溶液已经部分变质，变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
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【题目】如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）配制溶液的正确操作顺序是（_______）
A②⑤①④③ B②⑤④①③ C④②⑤①③
（2）步骤②中用到的塑料仪器名称是___________；实验过程中玻璃棒的作用是___________；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为____；
（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右应_______；
A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母
（5）根据计算需要量取水的体积是___________163.8mL（水的密度为1g/mL）。量取水时，若仰视，则会导致配制溶液的溶质质量分数_______________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（6）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。配好的试剂瓶上标签内容为______________。
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【题目】随着我国航天科技水平的迅速提高，已经成功发射过很多火箭，如：神州、天宫、嫦娥等。
（1）一般来说， 火箭发射使用的是氢能源。它也是我们最理想的燃料，原因是：_____________。
（2）有人提出在飞船上供氧的两个方案：①通过太阳能电池产生的电流来电解水；②通过 如下反应产生氧气：过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气。你认为那种方案好，并请说出你 的理由：___________。
（3）2016 年天宫二号在太空中培育了植物——拟南芥和水稻，植物光合作用反应的化学方程式为：6H2O+6CO2
X（葡萄糖）+6O2，试推断X（葡萄糖）的化学式__________ 。
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【题目】如图所示，A～I是初中化学常见的物质,A的水溶液显碱性，D为大理石的主要成份，F为生活中最常见的调味剂，Y为红色固体，G与I组成元素相同，请根据图示回答下列问题（部分产物或反应条件省略）：
⑴A的俗名为_____；
⑵反应③的化学方程式为_____；
⑶反应④的可能化学方程式为_____；
⑷Y属于是_____（选填“混合物”、“单质”或“氧化物”）；
⑸某化学兴趣小组对①反应的废液过滤后的成份产生了兴趣．进行了实验探究：
（提出问题）将废液过滤后，滤液中的溶质含有哪些物质？
（猜想与假设）猜想I：滤液中的溶质只有氯化钙；
猜想Ⅱ：滤液中的溶质有_____
（进行实验）①甲小组的同学从下面A-E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想Ⅱ是正确的。他们选择的药品不可能是_____。
A 紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C 锌粒 D 氧化铁粉末 E 氢氧化钠溶液
②乙小组选用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想Ⅱ是确的，请完成下面的实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，加入足量_____(填化学式）溶液，振荡。 | _____ | 猜想Ⅱ正确 |
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【题目】化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
（1）根据如图中自制汽水的配料回答问题：
①小苏打的化学式是_________
②图中所用的塑料矿泉水瓶属于____________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料，它具有_________（填“热塑”或“热固”）性，废弃的塑料瓶应放入____________（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。
（2）铁是目前人类使用最广泛的金属。工业上常用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）来冶炼铁，反应的化学方程式为_________
（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，硝酸钾在化肥中属于____________（填“钾肥”或“氮肥”或“复合肥”）；尿素是一种重要的氮肥，化学式为CO(NH2)2，其氮元素质量分数为____________（精确到0.1%），在施用尿素时____________（填“能”或“不能”）与碱性物质混合。
（4）用汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油能____________（填“乳化”或“溶解”）油污。
（5）造纸厂、印刷厂有时会排放一些氢氧化钠等碱性废液，工业上通常使用_________（化学式）进行中和处理。
（6）学校食堂常使用加碘的食盐做调味品，其中碘属于_________（填“常量”或“微量”）元素。
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【题目】如图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应 中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
请回答：
（1）硅的相对原子质量为_____；原子序数为8的元素位于元素周期表的第_____周期，元素符号为_____，它属于_____ (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）原子半径：钠_____镁(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫_____氯。
（3）与钠元素化学性质相似的元素为___________。
（4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是________________。
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【题目】过氧化氢溶液分解制取氧气，如果用横坐标(x轴)表示反应时间T，用纵坐标(y轴)表示生成的氧气的质量M。甲、乙两支试管中各盛有等量的过氧化氢溶液，向甲试管中加入适量的二氧化锰。则下列哪个图象最能体现两支试管产生的氧气随时间的变化关系
A. A B. B C. C D. D
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【题目】氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B. a℃时，氯化铵与硝酸钾的溶解度相等
C. 将60℃的硝酸钾饱和溶液降温变为不饱和溶液
D. 40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得硝酸钾溶液的不饱和溶液.
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