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    为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。收集方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气和空气的体积约是( )

    A. 20mL和80mL B. 40mL和60mL

    C. 50mL和50mL D. 60mL和40mL

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    A的用量

    B的用量

    A2B的质量

    甲

    7.0g

    1.0g

    5.0g

    乙

    4.0g

    4.0g

    5.0g

    丙

    ag

    bg

    3.0g

    (1)分析表中数据可知当A、B的质量比为___时，两者恰好完全反应；

    (2)丙学生实验中a：b的值可能是___(填字母序号)

    A 4：7 B 7：4 C 37：3 D 4：1

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    科目：初中化学 来源：浙江省绍兴市越城区2017-2018学年八年级下学期期末科学考试化学试卷 题型：单选题

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    ①卢瑟福原子模型 ②汤姆生原子模型 ③道尔顿原子模型 ④玻尔原子模型。

    A. ①②③④ B. ③②①④ C. ④③②① D. ③①②④

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    科目：初中化学 来源：湖南省常德市2019届九年级下学期（4月份）中考模拟化学试卷 题型：科学探究题

    如图1的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

    （查阅资料）

    常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。

    （进行实验）

    同学们用图2所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.8℃）

    实验序号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    固体成分

    Mg

    Fe

    Mg+Fe

    Mg+NaCl

    Fe+NaCl

    Mg+Fe+NaCl

    乙中现象

    少量肥皂泡，难以点燃

    _____

    少量肥皂泡，难以点燃

    较多肥皂泡，点燃有爆鸣声

    无肥皂泡

    大量肥皂泡，点燃有爆鸣声

    混合物温度

    23.1℃

    22.8℃

    23.1℃

    24.2℃

    22.8℃

    27.2℃

    （解释与结论）

    （1）实验B，乙中现象为_____。

    （2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O＝_____+H2。

    （3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____。

    （反思改进）

    （4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是_____。

    （5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的实验方案为：取少量固体混合物_____。

    （6）从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）_____。

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    下列不属于化石燃料的是（ ）

    A. 煤 B. 天然气 C. 石油 D. 汽油

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