【题目】下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A.用小苏打治疗胃酸过多2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 复分解反应
B.用红磷测定空气中氧气含量4P+5O2
2P2O5 氧化反应
C.用木炭还原氧化铜2CuO+C
2Cu+CO2↑ 化合反应
D.用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 复分解反应
【答案】D
【解析】
A．胃酸中含有盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，属于复分解反应，该选项化学方程式书写不正确；
B．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2
2P2O5，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，该选项基本反应类型判断不正确；
C．高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C
2Cu+CO2↑，属于置换反应，该选项化学方程式及其基本反应类型判断不正确；
D．铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，属于复分解反应，该选项化学方程式书写及基本反应类型的判断正确。
故选D。
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【题目】武汉市某中学初三化学兴趣小组为了探究NH3在不同环境下与O2的反应，进行图1和图2两组实验，同学们根据图2实验中气体成分分析数据，绘制了曲线图（见图3），下列说法不正确的是（ ）
（查阅资料）
①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．
②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：
4NH3+5O2
4NO+6H2O 4NH3+3O22N2+6H2O
③工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．
A. 图1实验中NH3从b管进，O2从a管进入；为了提高NH3的转化率，先通O2一段时间，再通NH3
B. 图2中在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生的化学反应都属于氧化反应
C. 根据图3分析，在Cu2O催化作用下，400℃时以生产NO为主
D. 若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在900℃左右
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【题目】图中是初中化学常见的六种物质，分别为单质、氧化物、酸和碱，共含H、O、S、Ca四种元素。它们之间的转化关系如图所示（“-”表示相互反应，“→”表示转化），其中，B是常用的食品干燥剂、E是常见大气污染物。
（1）B的俗称______；
（2）B和E反应的化学方程式______；
（3）C和F反应的化学方程式______，属于______反应，又称______反应。
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【题目】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集 10mL 氧气的时间,实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的 H2O2 溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
（A 组）：探究催化剂对化学反应速率的影响
取 5mL10%H2O2 溶液,三次实验分别加入 0.5gMnO2、红砖粉末、CuO 进行实验，记录数据如下：
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
t（秒） | 10 | 60 | 20 |
由此可出结论：MnO2、CuO 对 H2O2 分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验，操作为__________。结果：长时间（大于 100s），收集到很少量气体。
更正结论：红砖粉末 _____（选填“有”、“无”）催化作用，三者中 _____催化效率最高。
（B 组）：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取 10mL5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 为催化剂，进行实验,记录时间 t1。 乙同学：取 10mL2.5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 为催化剂，进行实验，记录时间 t2。 实验结果 _____。
结论：当催化剂种类相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快。
（C 组）：探究温度对化学反应速率的影响。
取 10mL5%H2O2 溶液和 0.5gCuO 为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和 50℃热水浴记录时间 t4、t5,且 t4>t5。
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，____________。
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须控制外界其他因素相同.
②探究发现影响化学反应速率的因素有____。
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【题目】二氧化碳是化石燃料燃烧的产物；汽油是全球用量最大的液体燃料，主要成分为分子中含有5~11个碳原子的碳氢化合物。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”。你相信吗?
中国科学院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂。通过示意图中的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型。
（1）要实现物质间的转化，往往需要高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述不正确的是_____（填字母）
A 催化剂只能加快反应速率
B 化学反应前后催化剂的质量不变
C 化学反应前后催化剂的化学性质改变
D 催化剂一定没有参加化学反应
（2）环节1除生成CO外，还生成了一种常见的氧化物，其化学式为_____。该反应中，二氧化碳发生了_____反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）从物质类别的角度看，环节II的产物(CH2)n属于_____化合物（填“无机”或“有机”）。
（4）通过对比发现，c与d的化学式相同，性质却不同，其原因是_____。
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【题目】下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是______；
(2)50℃时，向50g水中加入50g A固体，所得溶液中溶质的质量为_______g。
(3)下列说法不正确的是___________。
①将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数从大到小的顺序是B A=C
②将50℃的C的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数不一定发生变化
③A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A
④50℃时，将等质量的A、B、C三种物质分别加水完全溶解配制成饱和溶液，A所需要的水最少
⑤分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出
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【题目】（1）下表为部分元素的原子结构示意图：
元素名称 | 氢 | 氦 | 碳 | 氧 | 钠 | 硫 |
元素符号 | H | He | C | O | Na | S |
原子结构 示意图 |
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请回答下列问题：
①硫原子的结构示意图的最外层电子数x=_____。
②原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系。表中具有相对稳定结构的原子是_____（填元素符号）。
③NaH是由离子构成化合物，其形成过程与氯化钠类似。简述NaH的形成过程_____。
④在化学反应中，如果有元素化合价升高，则必定有元素化合价降低。NaH能与水发生化学反应，生成碱和一种气体。甲同学认为生成的气体是O2，乙同学认为生成的气体是H2。从化合价角度分析，你认为哪位同学的说法正确？并说明理由。_____。
（2）汽车尾气催化转换器可将有害气体转化为无害气体排放，其反应过程的微观变化如下图：
则丁是_____（写化学式），下列说法中正确的有_____。
A 该反应中含氧元素的物质有3种 B 该反应是置换反应
C 参加反应的甲和乙的质量比为14∶15 D 生成丙和丁的分子个数比为1∶1
（3）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，取一定量该气体按图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重
下列关于气体X成分的分析中，正确的有：_____。
A 一定没有二氧化碳 B 可能含有甲烷和氢气
C 可能只有甲烷 D 可能含有氢气和一氧化碳
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【题目】硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。实验室以5g石英砂粉末（其中SiO2质量分数为96%，其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质）为原料，与一定量NaOH溶液反应制取硅酸钠溶液，反应的方程式为：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O。充分反应后，过滤，得到硅酸钠溶液20g，将滤渣洗涤、烘干，称量质量为2g。
（1）硅酸钠中钠元素、硅元素的质量比为______________________；
（2）2g滤渣中SiO2的质量质量分数___________；（计算结果精确到0.1%）
（3）求把20g硅酸钠溶液，稀释为质量分数为10%的溶液，求需要加入水的质量_____________；
（4）求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_____________。（计算结果精确到0.1%）
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【题目】按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）电解水的方程式_____；
（2）铝和硫酸铜溶液的反应方程式_____；
（3）测空气中氧气含量的原理_____。
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