练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    (5分)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品(假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应)，向其中加入100g溶质质量分数为10．95％的稀盐酸，恰好完全反应．请回答下列问题。
    (1)欲配制100g上述实验所用的稀盐酸，需要36．5％的浓盐酸质量为________________
    (2)写出反应的化学方程式 ________________
    (3)列出求解该样品申参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ________
    (4) 该样品中碳酸钙的质量分数为________
    (5)向反应后的固液混合物中加入l13．6g水．充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________________
    （1）30g
    （2）CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）100/73="X/10.95g" (4)7.5%
    分析：（1）根据溶质质量一定，利用溶质质量分数公式进行计算即可．
    （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．据此写出化学方程式即可；
    （3）根据已知条件盐酸溶液和溶质的质量分数然后根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，即可得出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式；
    （4）由（3）中计算出的该样品中参加反应的碳酸钙质量，根据质量分数公式（ 样品中参加反应的碳酸钙质量/样品的质量×100%）计算即可；
    （5）所得不饱和溶液的质量=反应前物质的总质量-杂质质量-二氧化碳的质量+加入水的质量，溶质质量就是（3）中计算出的溶质（CaCl2）的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可；
    解答：解：（1）根据溶质质量稀释前后不变；设需要36.5%的浓盐酸质量为a
    100g×10.95%=a×36.5%
    a=30g
    （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （3）设该样品中参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
    CaCO3 +2HCl═CaCl2 +H2O+CO2↑
    100      73        111         44
    x     100g×10.95%  y         z

    解之得：x=15g，y=16.65g，z=6.6g；
    （4）该样品中碳酸钙的质量分数=×100%=75%；
    （5）石灰石样品中杂质的质量为：20g-15g=5g，
    所得不饱和溶液的质量为：100g+20g-5g-6.6g+113.6g=222g，
    则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=7.5%；
    故答案为：（1）30g
    （2）CaCO3 +2HCl═CaCl2 +H2O+CO2↑
    （3）
    （4）75%
    （5）7.5%
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气（装置A），也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰来制取氧气(装置B)。

    （1）写出实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式： ____________________
    （2）装置A中应在试管口放        ，以防高锰酸钾粉末进入导管。
    （3）如果装置B中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是          。
    （4）用A装置制备气体应考虑的因素是                      。
    （5）小明同学用     装置(填“A”或“B”)可以制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式                     。
    （6）生产硫酸的工厂，常用氢氧化钠溶液处理工厂排放出的废液。若用去溶质质量分数为
    15%的氢氧化钠溶液40g，则中和废硫酸中所含的硫酸的质量为多少g？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）某同学设计了一套如下图所示的装置，并用该装置测定粗锌样品的含锌量。

    （1）称量10.0g粗锌放在铜网中，按图将仪器组装好以后，称得仪器和药品总质量为120.0g。
    （2）将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为                  ，
    反应的化学方程式为                                         。
    （3）反应完全后，称得装置总质量为119.8g。则粗锌的纯度为                。
    （4）该实验中碱石灰的作用是干燥剂，同时防止稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中。
    若不用碱石灰，则所测定的粗锌纯度            （填“偏大”、“偏小”或“无影响”；
    不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响）。
    （5）若将粗锌换成石灰石，原实验方案            （填“能”或“不能”）用于石灰石
    样品纯度的测定，理由是                                                       。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：
    第次
    		加入稀盐酸的体积/mL
    		剩余固体的质量/g
    1
    		40
    		16
    2
    		40
    		12
    3
    		40
    		8
    4
    		40
    		8
    试求：（1）20g样品中铜的质量
    （2）样品中氧化铜的质量分数
    （3）用氢气充分还原5g此样品，可得到固体的质量。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 

    ▲（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。计算：
    ① 可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
    ② 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
    ③ 100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）为了测定黄铜样品（含铜和锌）中铜的质量分数，取10g黄铜加入到足量的稀硫酸中，使其充分反应，产生氢气0.1g。求该样品中铜的质量分数？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (5分)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共用去稀盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。请回答下列问题：
    (1)写出反应的化学方程式__________________________________
    (2)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为_________________________________
    (3)列出求解参加反应盐酸质量(x)的比例式________________
    (4)向反应后的固液混合物中加入74g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________________________
    (5)欲配制100g上述实验所用的稀盐酸，需要40％的浓盐酸质量为____________________

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10连云港）实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
    （1）样品中氯化镁的质量。
    （2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案