Question

海水主要含有NaCl、MgCl₂等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小红同学模拟以下化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl₂

请回答：
（1）写出以贝壳为原料制得试剂A的化学方程式______、______；在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是______．
（2）若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有______．
（3）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是______．
（4）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯的NaCl溶液，先加入过量的______，过滤后，再向滤液中加入适量的______．
（5）MgCl₂的相对分子质量是______，______g的MgCl₂中含有12g的Mg．

Answer 1

解：（1）经过操作I后出现了沉淀和溶液，而所有的钠的化合物都溶于水，只能是镁离子的沉淀，贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下产生的氧化钙和水会生成氢氧化钙，
碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，
故答案为：CaCO₃CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂
（2）除了题中给出的仪器之外，还需要有倾倒液体的装置和盛放滤液的装置，故答案为：烧杯
（3）经过操作I后将氢氧化镁分离了出来，而后面需要得到无水氯化镁，所以加入的试剂B就是为了生成氯化镁，需要加入盐酸，故答案为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
（4）经过操作I后的溶液中除了氯化钠之外，还有反应剩余的氢氧化钙和反应生成的氯化钙，要除去钙离子就需要碳酸根离子，然后再用盐酸来调节溶液的pH值，故答案为：Na₂CO₃、盐酸
（5）镁的相对原子质量是24，氯的相对原子质量是35.5，所以MgCl₂的相对分子质量=24+35.5×2=95，故答案为：95，
镁在氯化镁中的质量分数为：×100%，所以12克的镁需要在47.5克的氯化镁中，故答案为：47.5
分析：（1）经过操作I后出现了沉淀和溶液，而所有的钠的化合物都溶于水，只能是镁离子的沉淀，根据贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下产生的氧化钙和水会生成氢氧化钙，结合这些知识书写方程式．
（2）根据过滤除了所给的仪器外，还需要倾倒液体的装置和盛放滤液的装置进行分析，
（3）根据试剂B是用来溶解沉淀C的，以及最后得到的氯化镁进行分析，
（4）根据（1）的反应可知，反应后的溶液中除了反应剩余的氢氧化钙外，还有反应生成的氯化钙，需要将两者除去来分析，
（5）根据元素的相对原子质量进行计算，根据氯化镁中镁元素的质量分数进行计算．
点评：在解此类题时，首先要弄清楚生成流程中各个操作步骤的作用和所加试剂的作用，然后结合题中的问法逐一的解答．
过滤操作可以将固体和液体进行分离．