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4.有甲乙两个10mL的量筒,在甲中装入5mL水,在乙中装入5mL酒精,然后将甲中液体倒入乙中,一段时间后液面低于10mL试着用微粒的观点分析原因.
从微观角度解释水的蒸发和水的分解两种变化有什么不同?

分析 根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,结合事实进行分析判断即可.

解答 解:5mL的酒精和5mL的水混合体积小于10mL,是因为酒精和水都是由分子构成的,分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔.
水的蒸发是指水由液态变为气态,是分子之间的间隔变大;水的分解是化学变化,水分子分解为了氢、氧原子,原子再重新组合构成了氢分子和氧分子,分子本身发生了变化.
故答案为;分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔.水的蒸发是指水由液态变为气态,是分子之间的间隔变大;水的分解是化学变化,水分子分解为了氢、氧原子,原子再重新组合构成了氢分子和氧分子,分子本身发生了变化.

点评 本题难度不大,掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.

练习册系列答案
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a.无色酚酞溶液    b.硝酸钠溶液     c.硫酸
d.硝酸钡溶液      e.Ba(OH)2溶液
探究二:反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么?
【提出猜想】
佳佳认为溶质是Na2CO3,贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH.
写出CO2与氢氧化钠反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
【实验验证】
佳佳同学取实验后的溶液滴加酚酞溶液,观察到无色酚酞溶液变红色,则证明自己的猜想正确.该实验设计是否合理不合理,其理由是含有碳酸钠的溶液和含有氢氧化钠的溶液均显碱性,都能使无色酚酞溶液变红;
贝贝为了验证自己的猜想,进行了如下实验,请你补充完整.
实验操作实验现象实验结论

①取一定量大试管中的溶液于试管中,加入足量CaCl2溶液,过滤
②向滤液滴加适量无色酚酞试液
①产生白色沉淀
②溶液变红
贝贝的猜想成立
【实验反思】
①要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠,所用的方法(用化学方程式表示)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
②同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象,为了确定其反应是否反生,有同学设计了如下的实验方案:先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,边滴加边测定混合溶液的pH.请你分析上述方案中,只强调pH变小为什么要“当测定pH小于或等于7”才可证明发生了反应,其原因是稀硫酸中的水会稀释氢氧化钠,使ph值变小.当ph值小于等于7时,说明氢氧化钠消耗完毕,则说明氢氧化钠和稀硫酸反应.

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