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【题目】下列化学实验基本操作正确的是(
A.药品的称量
B.滴加液体试剂
C.稀释浓硫酸
D.加热液体

【答案】B
【解析】解:A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误.

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作正确.

C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误.

D、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的 ,图中液体超过试管容积的 、没有用外焰加热,图中所示操作错误.

故选:B.

A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.

B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.

C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断.

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.

练习册系列答案
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【题目】小明在做过滤操作时,在老师给他的仪器中,他认为还缺少一种,其中老师给的仪器主要有:漏斗、烧杯、滤纸、铁架台,那么他认为缺少的仪器是

A. 小烧杯B. 玻璃棒C. 药匙D. 长颈漏斗

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【题目】同一个化学反应在不同条件下反应的快慢(即反应速率)是不同的。下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响

实验操作

现象

结论

第1组

(选填“锌粒”或“锌粉”)反应更加剧烈。

反应物表面积越大,反应速率越大。

第2组

锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈。

反应物越大,反应速率越大。

第3组

置于热水的试管反应更加剧烈。

温度越高,反应的速率越大。


(1)将表中的空格填写完整①
(2)请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式
(3)为了提高铁与盐酸反应的反应速率,请提出一种实验方案
(4)综合其它实验结果,相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如下图,其中正确的是(填选项)
A.
B.
C.
D.

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【题目】下列实验操作正确的是(

A.用剩余的试剂一定要放回原瓶.

B.可用嘴尝化学实验室里试剂的味道.

C.用酒精灯外焰加热效果更佳

D.把鼻子凑到试剂瓶闻气味

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【题目】如图中,甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种:CuSO4、HCl、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2 , 且图中相连两个环对应的物质(或其溶液)在常温条件下能发生化学反应.
(1)上述五种物质中: ①可用于农业生产改良酸性土壤的是
②能相互发生反应生成氢气的化学方程式为
(2)若图中乙为HCl,且乙与丁能发生中和反应,则丙为
(3)若丙为Fe,则甲与戊反应的化学方程式为

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【题目】下列说法中不正确的是

A.氮气用做保护气是利用其化学性质不活泼

B.氧气的化学性质很活泼,在常温下能与所有物质发生化学反应

C.分子和原子都可以直接构成物质

D.食物腐烂属于缓慢氧化

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【题目】下列物质属于混合物的是

A.五氧化二磷B.铁粉C.冰水共存物D.干净的泉水

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【题目】保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定,在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降.制备流程如图:
(1)反应Ⅰ的原理为:Zn+2SO2═ZnS2O4 , 该反应类型为
(2)反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为
(3)操作a的名称为
(4)滤液中含有Na2S2O4 , 为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 , 加入NaCl的原因是
(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为g.

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【题目】化学上定义原子是化学变化中的最小微粒中的最小指的是:

A.原子的质量极小B.原子是构成物质的最小粒子

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