Question

【题目】（7分）工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜：2Cu + O2 +2H2SO4=2CuSO4 + 2H2O

现将25.6t废铜屑和368t热的稀硫酸混合，通入足量的氧气，恰好完全反应。试计算：

（1）参加反应的氧气有多少吨？

（2）可制得无水硫酸铜多少吨？

（3）反应后溶液中CuSO4的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）6.4t；（2）64t；（3）16%。

【解析】

试题分析：因通入足量的氧气，恰好完全反应，

则设参加反应的O2的质量为x，生成的CuSO4质量为y，则

2Cu + O2 +2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

2×64 32 2×160

25.6t x y

2×64/25.6t =32/x x=6.4t

2×64/25.6t = 2×160/y y=64t

反应后溶液的总质量为25.6t+368t+6.4t=400t，

则反应后溶液中CuSO4的质量分数为64t÷400t×100% =16%

答：（1）参加反应的氧气有6.4t；

（2）可制得无水硫酸铜64t；

（3）反应后溶液中CuSO4的质量分数为16%。