分析 根据质量守恒定律可知:生成二氧化碳中碳元素的质量等于该化合物中碳元素的质量;生成的水中氢元素的质量等于该化合物中氢元素的质量;其余则为氧元素的质量.根据该化合物的元素质量比就可以确定其的化学式.
解答 解:(1)22g二氧化碳中含有的碳元素的质量为:22g×$\frac{12}{44}×100%$=6g;
18g水中含有的氢元素的质量为:18g×$\frac{1×2}{18}×100%$=2g;
故答案为:在该有机物中,含碳元素和氢元素的质量分别为6g、2g;
(2)有机物中碳元素和氢元素的质量和为:6g+2g=8g,所以有机物中含有氧元素,并且氧元素的质量为:16g-8g=8g.故答案为:有,氧元素的质量为8g;
(3)设该化合物的化学式为CXHYOZ.根据有机物中,碳元素、氢元素、氧元素的质量比为:3:1:4,和有机物相对分子质量为32,则有:12X=32×$\frac{3}{8}$,Y=32×$\frac{1}{8}$,16Z=32×$\frac{4}{8}$,解得:X=1,Y=4,Z=1,有机物的化学式是CH3OH.其燃烧生成水和二氧化碳,故填:2CH3OH+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O.
点评 物质在氧气中完全燃烧,产物只有二氧化碳和水.根据化学反应前后元素的种类和质量都不变,则生成的二氧化碳中碳元素的质量就是物质中碳元素的质量;生成的水中氢元素的质量就是物质中氢元素的质量.若碳元素与氢元素的质量和等于物质质量,则物质中不含氧元素;若小于物质质量,则物质中含有氧元素.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 20℃,100gNaCl饱和溶液中含有36gNaCl,则该温度下NaCl的溶解度为36g | |
B. | NaCl的饱和溶液一定比NaCl的不饱和溶液浓 | |
C. | 向15g10%的NaCl溶液加入15g水后,溶液中NaCl的质量分数一定为5% | |
D. | 降低温度一定能使不饱和的NaCl溶液变为饱和的NaCl溶液 |
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A. | (1)(2)(3) | B. | (1)(3)(5) | C. | (3)(4)(5) | D. | (1)(4)(5) |
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