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    （2012?海南）我国海洋资源极为丰富，某镁冶炼厂利用海水提取镁，其主要流程为：

    （1）反应②的化学方程式为
    2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
    2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
    ；
    （2）现有含MgCl2 0.475%的海水200t，经上述反应后可制得镁
    0.216
    0.216
    t．（假设上述各步反应中，镁元素一共损失10%）
    分析：（1）氢氧化镁和盐酸反应生成了氯化镁，可以据此写出该反应的化学方程式；
    （2）根据根据镁元素的守恒可以完成解答．
    解答：解：（1）氢氧化镁和盐酸反应生成了氯化镁和水，可以据此写出该反应的化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
    （2）200t海水中含有的氯化镁的质量为：200t×0.475%=0.95t，
    95t氯化镁中含有的镁元素的质量为：0.95t×
    24
    24+35.5×2
    ×100%=0.24t，
    所以可以制得镁的质量为：0.24t×（1-10%）=0.216t
    故答案为：（1）2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
    （2）0.216．
    点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
    练习册系列答案
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