Question

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5g该样品与1g二氧化锰混合．加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	5.52	5.04	4.56	4.56

（1）完全反应后产生氧气的质量为

1.44g

．
（2）求该样品中氯酸钾的纯度．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量进行解答；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的纯度进行解答．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=5g+1g-4.56g=1.44g；
（2）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245             96
  x             1.44g

245

x

=

96

1.44g

x=3.675g
该样品中氯酸钾的纯度=

3.675g

5g

×100%=73.5%
故答案为：（1）1.44g；（2）答：该样品中氯酸钾的纯度为73.5%．

点评：分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．