Question

2．小李同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成FeSO₄．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．
【提出问题】
红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料】
（1）温度达200℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．
（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu₂O）；Cu₂O呈红色．
（3）Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu₂O；③还可能是Cu和Cu₂O．
【实验探究】
（1）取红色固体观赏，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．
【分析推理】
（1）结合实验探究的现象，确定亮红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的
温度低于B（填序号）．      A.200℃B.1000℃
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
【交流讨论】
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度．
（2）此实验中，CuSO₄受热分解生成CuO和另一种氧化物SO₃（填化学式）．

Answer 1

分析 【分析推理】
（1）根据所设计的实验：向红色固体中加入足量稀硫酸，由于铜不能与稀硫酸发生反应而Cu₂O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有Cu₂O；若无现象，则固体中只含有铜；
（2）根据碳与CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，写出反应的化学方程式；
【交流讨论】
（1）根据燃烧的条件解答；
（2）根据CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变，利用质量守恒定律解答．

解答 解：【分析推理】
（1）由于铜不能与稀硫酸发生反应而Cu₂O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有Cu₂O；若无现象，则固体中只含有铜；根据探究，取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色，则固体中只含有铜；同时也说明滤纸燃烧时的温度低于1000℃；
（2）碳与CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
【交流讨论】
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；
（2）CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变，故CuSO₄受热分解生成CuO和SO₃．
故答案为：
【分析推理】
（1）铜；B；
（2）C+2CuO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
【交流讨论】
（1）没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；
（2）SO₃．

点评 在研究物质组成时，通过定性的探究实验不能确定某组成成分时，可通过定量研究加以判断；定量研究时，质量守恒思想是进行推断的根本依据．