Question

11．学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论．
乙同学认为甲同学推理不合理，理由是固体氢氧化钠溶于水放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是酸碱恰好完全反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是CD．
A．无色酚酞试液　　　   B．FeCl₃
C．BaCl₂　　　         　  D．KNO₃．

Answer 1

分析 （1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和与硫酸反应的过程，不能就说是中和反应放热，
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点．
②分析A到B的过程的反应实质，
③分析B到C的过程的反应实质，
（3）根据氢氧化钠变质后的物质和硫酸反应写出反应方程式，
（4）反应是否能够进行可以通过溶液pH的变化情况进行分析．

解答 解：（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸发生酸碱反应的过程，不能认为就是酸碱反应放热．
故答案为：固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热；
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐地升高，故硫酸与氢氧化钠的反应是放热反应，在B点前后温度是两种情况，所以B点酸碱恰好完全反应．
故答案为：放热；酸碱恰好完全中和；
②A到B过程中，硫酸逐渐地与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐地变为中性，pH逐渐减小．
故答案为：减小；
③B到C的过程中，氢氧化钠完全反应后继续滴入硫酸，故溶液中的阳离子有Na⁺和H⁺．
故答案为：Na⁺、H⁺；
（3）氢氧化钠在空气中变质后生成的碳酸钠和硫酸的反应，生成物为硫酸钠、水和二氧化碳．
故答案为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）无论NaOH与H₂SO₄是否发生反应，氯化钡都会和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；硝酸钾溶于水既不与氢氧化钠和硫酸反应，也不会有颜色变化，在水中起不到指示剂的作用．
故答案为：CD．

点评 本题主要考查了结合图象对中和反应的更深层次的理解，难度较大，知识面广．