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    【题目】工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：

    已知：①CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl。

    （1）乙炔（C2H2）是一种常见的然料，当氧气不足时，除了生成水和二氧化碳外，还同时生成碳的另一种常见氧化物，写出乙炔不充分燃烧的化学方程式__________________。

    （2）该流程中可循环使用的物质是______________（填名称）。

    （3）电石长期露置于空气中，最终所得固体中一定含有碳酸钙，用化学方程式解释存在该物质的原因____________________。因此电石应该___________________保存。

    【答案】C2H2+2O2CO+CO2+H2O 氯化铵 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O 密封

    【解析】

    (1).乙炔不充分燃烧生成水和二氧化碳以及碳的另一种常见氧化物，推测该氧化物为一氧化碳，故反应的化学方程式为C2H2+2O2CO+CO2+H2O；

    (2).向反应中加入了NH4Cl溶液，最后的反应又生成了NH4Cl，故该流程中可循环使用的物质是氯化铵；

    (3).电石长期露置于空气中，最终所得固体中一定含有碳酸钙，是因为发生了反应CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O；

    为了避免电石与空气中的水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙又与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，因此需要将电石密封保存。

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