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(2013?贵阳模拟)某班级兴趣小组计划对金属与酸反应的情况进实验探究.
实验目的:探究酸的浓度对金属反应速度的影响;酸的浓度对生成氢气的量的影响.
实验原理:锌与稀硫酸反应生成氢气
实验仪器:氢气的制取和收集装置、托盘天平、量筒、秒表.
实验试剂:锌粒,5%的稀硫酸,10%的稀硫酸.
实验步骤:
实验一:称量:用托盘天平称取锌粒1.3g,放入干燥管内;用量筒量取500mL5%稀硫酸(足量),倒入500mL烧杯.
如图所示连接仪器,收集氢气,记录反应时间和产生氢气的体积(如下表).
实验二:量取500mL10%的稀硫酸,重复上述实验,记录反应时间和生成氢气的体积(如下表).
实验编号 锌的质量 足量稀硫酸的浓度 时间 生成氢气的体积
实验一 1.3g 5% 169分钟 448mL
实验二 1.3g 10% 66分钟 448mL
结论:
①同种金属在浓度较大的稀硫酸(或盐酸)中反应的速度

等质量同种金属与不同的酸完全反应生成的氢气的质量相等
等质量同种金属与不同的酸完全反应生成的氢气的质量相等
分析:根据实验数据分析,把握中实验数据中不变的数据和改变的数据,分析其中的关系;等量金属与不同浓度的酸反应,生成等量氢气所用的时间不同.
解答:解:通过实验数据可以看出,等质量的锌与不同浓度的稀硫酸反应时,生成等质量的氢气,浓度大的酸用的时间少,说明反应速率快.
故答案为:①快.
②等质量同种金属与不同的酸完全反应生成的氢气的质量相等(合理即可).
点评:此题是一道实验探究题,实验探究的方法是控制变量法,及创设相同的外界条件,对某一变量进行分析,从而根据不同现象得出结论.
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卤族元素名称 单质的化学式 相对分子质量 单质在通常状况下的状态
F2 38
Cl2 71 气体
160 液体
I2 固体

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