元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容.(1)氯化钠.氯化钙和氯化镁中都含有氯元素.下图是氯在元素周期表中的相关信息.下列说法不正确的是 . A．该元素属于非金属元素B．该原子核内质子数为17C．该元素的原子形成阴离子后.离子结构示意图为D．该元素的相对原子质量为35.45g根据生活经验.汗水含有的某物质有咸味.构成该物质的微� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。
（1）氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，下图是氯在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（填标号）。

A．该元素属于非金属元素

B．该原子核内质子数为17

C．该元素的原子形成阴离子后，离子结构示意图为

D．该元素的相对原子质量为35.45g

根据生活经验，汗水含有的某物质有咸味，构成该物质的微粒是（填粒子符号）。
碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，用化学方程式解释其原理
（4）现有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO₃难溶于水；Na₂CO₃的水溶液呈碱性）
①该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
②为确定可能含有的物质是否存在，还需要作进一步的实验验证，请写出简要的实验步骤。
食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g，加入一定量稀盐酸恰好完全反应，同时产生了6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）。

(1) D (2) Na+、Cl^-- (3) 2NaHCO₃△Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
(4) ①肯定含有Na₂CO₃；可能含有NaOH
② 取少量（I）的溶液，加入足量BaCl₂溶液（或CaCl₂溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液（或用pH试纸测定pH）
（5）79.5%

试题分析：（1）A、该元素名称的偏旁部首是“气字头”属于非金属元素，正确，B、该原子核内质子数为17，正确，C、该元素的原子做外层电子数为7，所以容易得到1个电子，形成阴离子，正确，D、该元素的相对原子质量为35.45，单位不是g，正确
（2）汗水含有的某物质有咸味，是由于汗液中含有氯化钠，是由离子构成的，构成该物质的微粒是：Na+、Cl^--
（3）碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，是因为碳酸氢钠受热易分解，发生的化学方程式是：2NaHCO₃△Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
（4）这是一个实验推断题，应紧紧跟住实验的过程，抓住实验过程中的现象进行分析，实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液，说明一点不含CuSO₄，因为CuSO₄的水溶液显蓝色，同时BaCl₂和Na₂CO₃不能共存，因为会形成白色沉淀，而实验中没有这个现象，（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生，说明一定含Na₂CO₃，则一定不含BaCl₂
①该白色粉末中肯定含有含有Na₂CO₃；可能含有NaOH
②要确定NaOH是否存在，检验的实验步骤：取少量（I）的溶液，加入足量BaCl₂溶液（或CaCl₂溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液（或用pH试纸测定pH），不能直接来检验NaOH是否存在，因为Na₂CO₃的水溶液也呈碱性
（5）根据反应：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑中Na₂CO₃与CO₂质量关系，可算出Na₂CO₃的质量，进而算出食用纯碱中碳酸钠的质量分数
解：设Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     6.6g
106/44="==" x/ 6.6g     x="=15.9" g
碳酸钠的质量分数为：15.9 / 20×100%===79.5%

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亚硝酸钠有良好的防腐作用，常用做肉类食品的添加剂．亚硝酸钠呈碱性，容易被误食，过量食用会中毒，因而用量严格限制．
亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠，加热至220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体．
请根据以上信息回答：
（1）亚硝酸钠的保存方法是______；
（2）区分亚硝酸钠和食盐的方法是______．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

加油站必须粘贴的标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

向50g Na₂CO₃溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl₂溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl₂溶液的质量关系如右图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

（10分）金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na₂O₂）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂↑。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。

（1）A装置中所发生反应的化学方程式为        ；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是        ；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到       现象，即可证明装置不漏气。
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是         。
（3）用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气性质中的          ；
（4）如果用脱脂棉包裹一定量的Na₂O₂固体，然后向其中通入CO₂，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）；
（5）常温下水也能与Na₂O₂反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑，若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，对以上实验装置的改进为
（6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO₂和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数（要写出计算过程）。（3分）

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科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

(7分)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

求：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。
（2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质属于混合物的是（　　）

A．锌

B．石油

C．氧化镁

D．硝酸钾

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（6分）称取NaCl和BaCl₂的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，反应生成BaSO₄沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：

（1）完全反应后生成BaSO₄沉淀　　g．
（2）恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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（9分）医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为：（已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水）

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是                         ，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、          。
（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al³⁺、Fe³⁺全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的的pH（X）范围是                 ；滤渣A的主要成分的化学式为                       。
（3）酸化时加盐酸的主要目的为了                                            。
（4）蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是                            。
（5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少？（写出计算过程，3分）

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