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    5．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
    （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液．
    （2）小亮取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液（填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”），试液边红色，该溶液不可能是氯化钠．
    （3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
    【设计实验方案】方案甲：选择BaCl2溶液来确定该溶液的成份；
    方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
    【进行实验】小亮选择了方案甲进行实验：
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液．该溶液是碳酸钠溶液．
    有关反应方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    （4）【实验反思】①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它可能是Ca（OH）2溶液；
    ②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是A
    A．倾倒液体时，应注意保护标签不被腐蚀        B．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

    分析 （1）根据氢氧化钙溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系进行分析解答．
    （2）根据氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液的酸碱性进行解答，该溶液能使无色酚酞试液变红，说明显碱性．
    （3）检验氢氧化钠和碳酸钠，采用的是氯化钙溶液或稀盐酸等能于碳酸钠溶液反应产生白色沉淀或产生气体的物质，根据实验结论确定实验现象即可．
    （4）根据碳酸钠的性质，判断能与碳酸钠反应且有明显反应现象的碱溶液；从题中可得到很多反思，如实验需要有严谨的态度，使用药品时要注意不能腐蚀标签，鉴别药品可从多角度入手考虑等，还要注意安全环保的问题．

    解答 解：（1）常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{0.18g}{0.18g+100g}$×100%＜0.18%，而该溶液溶质质量分数为10%，故不可能是氢氧化钙．
    （2）剩下的氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液三种溶液中氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，因此应该滴加酚酞试液，变成红色，故不可能是氯化钠．
    （3）若选用的是甲方案，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
    若选用的是乙方案，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （4）①碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，故可用氢氧化钙溶液确定溶液的组成，有白色沉淀生成是碳酸钠溶液，无明显现象是氢氧化钠溶液．
    ②使用药品时要注意不能腐蚀标签；实验需要有严谨的态度；无法辨认的药品，应放在指定位置统一处理，不能随意倒掉，否则会造成浪费，而且会污染环境，故A正确；
    故答案为：（1）常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液；
    （2）无色酚酞；
    （3）产生白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；  
    （4）①Ca（OH）2；②A．

    点评 本题难度较大，可采取“利用测定结果进行先排除，最后进行实验检验”的思路确定未知溶液，解题的关键是熟练掌握氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠的性质．

    练习册系列答案
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    （1）恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液的质量是60g．
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    （3）现在要20%的硫酸，需要蒸发多少g水？

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    17．物质的微观结构知识可以解释其宏观现象或事实，下列现象及事实与相应的解释不一致的是（　　）
    现　象　及　事　实解　　　释
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