【题目】阅读下面科普短文。
谈到氨气（NH3），首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实NH3在生活生产中的应用十分广泛。NH3与食品工业黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素。该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性。实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将 50 g 花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。NH3与无机化工近年来，CO2捕集与封存被认为是减少 CO2 排放的有效途径。 NH3溶于水后形成氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。图2为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40 ℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）请列举出NH3的物理性质______（答1条即可）。
（2）氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合过程属于______（填“化学变化”或“物理变化”）。
（3）依据图1回答：
① 当温度为40 ℃和45 ℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为______。
② 在25 ℃～45 ℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐______（填“增大”或“减小”）。
（4）下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是______（填序号）。
A．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2
B．吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响
C．温度低于40 ℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率
【答案】有刺激性气味 化学变化 40℃ 增大 C
【解析】
（1）物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质；
（2）氨气与水结合生成氨水，属于化学变化；
（3）①根据温度升高，需要消耗能源从而耗费资金分析解答；
②根据图中信息分析解答；
（4）根据题中信息解答。
（1）根据“首先让我们想到的是它的刺激性气味”可知，氨气的物理性质为：有刺激性气味；
（2）根据“该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨”可知，氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合过程中有新物质生成，属于化学变化；
（3）①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，降解率差别不大，但温度相差较大，升高温度需要消耗能源，从而耗费资金，考虑到经济性原则，应选择的最佳熏蒸温度是40℃；②由图中信息可知，在25℃～45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐增大；
（4）A、由图中信息可知，二氧化碳的脱除率最高可达到85%，所以从喷雾塔出气口排放出的气体中仍含CO2，故A错误；B、根据“实验研究表明，二氧化碳的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响”可知，吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率有影响，故B错误；C、根据题中提供的“当喷雾塔内的反应温度低于40 ℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%”可知，当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，故C正确。故选C 。
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【题目】如图是电解水的装置 ：
（1）电源正极相连的试管a中，产生的气体是________，可以用________来检验，与电源负极相连的试管b中，产生的气体是 ________，该气体______（填能或不能）燃烧，a与b体积比为____________；
（2）电解水的文字表达式：________，它属于______反应；
（3）实验结论：水是由_____元素和 _______元素组成。
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【题目】2017年3月22日是第二十二届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。
（1）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述中不正确的是________。
A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
B．工业废水经过处理达标后再排放
C．水体污染会危害人体健康
D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
（2）如图所示是水的电解实验，试管2中收集的气体是________。
（3）该实验证明水是由______________组成的。
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10 mL气体，则负极产生的气体体积是______。
（5）不论是自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小粒子是________。（填名称）
（6）电解水的化学方程式：___________。
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【题目】一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是（ ）
A. 该反应的基本类型为化合反应 B. 待测数据是23
C. 参加反应a、d的质量比为4：1 D. c物质一定是该反应的催化剂
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【题目】依据图②中显示的信息回答。
（1）氯的相对原子质量为_________，氯原子的原子结构示意图为_________。
（2）镁元素是质子数为______的一类原子的总称。镁原子的结构示意图为
在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子，离子符号为______。
（3）氯化镁（MgCl2）是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
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【题目】图Ⅰ是小红进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ。
实验操作:
a:向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水,各滴入1滴～2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。
b:在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
分析讨论:
（1）E试管中放有酚酞溶液的目的是 __________________。
（2）进行操作b时观察到的现象是 ___________________。
（3）由此可以得到的实验结论是①________________;②_________________。
（4）对比改进前的实验,改进后的实验的优点是 ___________________。
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【题目】水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
(1)海水中含量最多的物质是___________________。
(2)下列做法有利于保护水资源的是___(填序号)。
A．大量使用化肥、农药 B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放
(3)生活中，一般可用________的方法来使硬水转化为软水。
(4)我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，完成制取 ClO2 的反应的化学方程式： Cl2 + 2NaClO2=2ClO2 +_________。
(5)KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线如图甲，20℃时取 18g KNO3和 18gNaCl 分别放入两只烧杯中，各加入 50mL水(水的密度 1g/mL)，充分溶解，现象如图乙所示；升温到 50℃时，现象如图丙所示。请回答下列问题：
①乙图中，a 烧杯溶液中溶质的质量分数 ___________________b 烧杯溶液中溶质的质量分数(选填“>” “<”或“=”)。
②要使丙图中的 NaCl 溶液恰好变成饱和溶液，需要加入 ___________________ gNaCl 固体。
③除去固体 KNO3中混有的少量 NaCl，实验步骤：先加水加热溶解，再 ___________________ ，然后过滤、洗涤、干燥。
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【题目】实验室中验证氧气的性质，进行了如下实验：
①将硫粉点燃伸入氧气集气瓶，燃烧的现象是________；
②将红热的铁丝伸入氧气集气瓶中，燃烧的方程式为________；
③将灼热的铜丝（表面已变黑）伸入CO气体中（如图），发生的化学反应的方程式为________，产生的现象是________；
④以上的化学反应都可以称为氧化反应，理由是________，而上述①和②的反应也可以称为________（填写反应基本类型）反应．
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【题目】霍山石斛是我国特有，国家一级保护植物，主要产于我市霍山县，大多生长在云雾缭绕的悬崖峭壁崖石缝隙间和参天古树上。霍斛富含多糖、氨基酸和石斛碱（C16H25NO2）、等十多种生物碱。下列有关石斛碱说法正确的是（ ）
A. 石斛碱有四个元素组成 B. 每个石斛碱含有44个原子构成
C. 石斛碱中碳氧元素质量比为6:1 D. 石斛碱中氢元素质量分数最高
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