【题目】下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图,回答下列问题（ ）
① ② ③ ④ ⑤
（1）氯元素原子的质子数_____,相对原子质量__________
（2）钠元素与氯元素的最本质区别是___________;在元素周期表中，钠元素和氯元素位于_______(选填序号)
A.同一周期 B.不同周期 C.同一族 D.不同族
（3）上图①②③④四种粒子中，表示钠原子的是_____(选填序号,下同)；构成氯化钠粒子是______;化学性质相似的是_________
（4）若⑤表示Mg2+，则X=_____,那么④和⑤相互作用形成的化合物的化学式是____
【答案】17 35.45 核内质子数不同 AD ② ①④ ①④ 12 MgCl2
【解析】
在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，最外层电子数达到8个的是相对稳定结构；书写化合物化学式时应遵循元素化合价代数和为零的原则。
（1）根据元素周期表中氯元素信息可知，氯元素原子的质子数17，相对原子质量35.45，故填：17；35.45；
（2）钠元素与氯元素的最本质区别是核内质子数不同；在元素周期表中，钠元素和氯元素核外电子层数相同，最外层电子数不同，故钠元素和氯元素位于同一周期，存在于不同族，故填：核内质子数不同；AD；
（3）上图①②③④四种粒子中，表示钠原子的是②；构成氯化钠粒子是钠离子和氯离子，即是①④；化学性质相似的是①④，是因为①④的最外层电子数都是8，都达到了相对稳定结构。故填：②；①④；①④；
（4）若⑤表示Mg2+ ，镁元素核内质子数是12，则X=12；④是氯离子，在化合物中化合价是-1，⑤是镁离子，在化合物中化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，镁元素和氯元素形成的氯化镁的化学式是MgCl2；故填：12；MgCl2。
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【题目】化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某种贵重金属，流程如下：
请回答：
(1)固体甲中一定含有的金属是______；
(2)四种金属的活动性顺序由强到弱的是_______________；
(3)写出步骤③中反应的化学方程式_________________；
(4)为了检验滤液C中所含物质的成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阴离子________(写出离子符号)
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊分别是HCl、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、BaCl2五种溶液中的一种。现利用X溶液加以鉴别，其中白色沉淀Ⅱ不溶于稀硝酸。它们之间存在如下图所示的转化关系：
请填空：
（1）写出X的化学式：_____________；
（2）写出Y与足量戊溶液反应的化学方程式：________________。
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【题目】同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验．
（1）一位同学设计了装置A制取CO2，该装置能通过上下移动穿过橡胶塞的粗铜丝来控制反应的发生或停止．A中反应的化学方程式为__________该反应属于________ 反应（填基本反应类型）．根据气体制备的一般原则，A中的粗铜丝能否用铁丝代替_________（填“能”或“不能”），原因是______．
（2）浓H2SO4具有强烈的吸水性，可作为干燥剂除去某些气体中的水分．如用装置B干燥CO2，则CO2应从_________（填字母）端口通入．
（3）如用装置C收集CO2，则CO2应从_________（填字母）端口通入．
（4）装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量CO2的体积，植物油的作用是________
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【题目】如图是元素周期表中的一格及碘原子的结构示意图，下列说法错误的是
A. 碘原子相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
B. 碘原子核外有53个电子，最外层有7个电子
C. 碘原子最外层电子能量低于倒数第二层电子的能量
D. 碘原子属于非金属元素，碘原子在化学变化中容易得到电子
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【题目】某同学设计如下实验探究“分子的性质实验”
（1）图Ⅰ是按课本进行的一个化学实验，大烧杯的实验现象是_______此实验说明分子_____，但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气体，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：
a、向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡．
b、在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟
（2）（分析讨论）E试管放有酚酞溶液的目的是：________.由此可以得到的实验结论是①______________②_________
③对比改进前的实验，改进后实验的优点是____________
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【题目】某固体混合物的主要成分有碳酸钙和氯化钙(氯化钙不与盐酸反应)．为探究混合物中碳酸钙的质量分数，甲、乙两个小组同学分别进行了实验：
(1)甲组同学按以下流程进行实验：
①操作A的名称_____．
②混合物中碳酸钙的质量分数可能_____80% 或_____80%(填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)乙组的5名同学分别在一个质量为40.00的空烧杯中加入各自称好的固体混合物，然后将质量分数不同的36.50g稀盐酸加入烧杯中，实验数据如表：(假设反应过程中各物质均没有损失)
组号 | 烧杯及物质的总质量(g) | 稀盐酸溶质质量分数(%) | 产生气体的质量(g) |
1 | 42.00 | 2.00 | 0.44 |
2 | 45.00 | 5.00 | 1.10 |
3 | 44.00 | 9.50 | 1.32 |
4 | 46.00 | 9.50 | 1.98 |
5 | 44.00 | 6.00 | a |
表中a=_____g．
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【题目】化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和。例如用
表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则
和
（ ）
A. 原子中含有相同数目的中子 B. 属于同种元素
C. 原子中核外电子数不同 D. 质子数不同
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【题目】某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。（注：白磷与红磷燃烧时的现象、产物均相同）
（1）甲同学设计出了如图所示的实验装置．
实验过程：
①检查装置的气密性：在集气瓶和烧杯里装进适量水，用手握住集气瓶，若烧杯中___ ，则气密性良好。
②现集气瓶中有a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃即可燃烧），按图示装置连接仪器（注：集气瓶内的长导管已接近瓶底）
③加热粗铜丝，观察到白磷立即着火燃烧，该反应的化学方程式为：_________ 。
④待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c，已知c=500mL ，a=100mL，若实验非常成功，则b约为__________mL。从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是________。
（2）实验反思：在上述实验中,下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是 _____________。
A．装置气密性不好 B．实验前集气瓶里没有装水
C．集气瓶没有冷却到室温 D．用红磷代替白磷
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