【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
（1）（经典赏析）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有_______________。
A 实验过程中没有污染
B 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C 在汞槽中起到液封的作用
D 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的文字表达式_______________。图2中集气瓶底部水的作用为_______________。（填字母）
A 吸收有害物质 B 降温，快速冷却但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。
（3）（提出问题）用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？
（进行猜想）①_______________；②_______________，装置内氧气有剩余。
（4）（实验与交流）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图5）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。其中Y曲线表示的是_______________（填“温度”或“氧气的浓度”）。
（反思拓展）结合Y、Z两条曲线，解释如图6中AB段气压变化的原因是___________。
（5）（实验探究1）小明根据铁生锈的原理（铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈）来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。
（交流与反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点________（填字母）。
A 装置内残留的氧气更少
B 反应更彻底，实验结果更准确
C 铁丝生锈比红磷燃烧反应更快
（6）（实验探究2）小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）。8分钟后测得的数据如下表：请计算出空气中氧气含量_________（计算结果保留一位小数）。相对于实验探究1，实验探究2能加快反应速率的原因是________。
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
131mL | 90.0mL | 63.6mL |
（7）（拓展延伸）铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿[其主要成分为：
。请你预测：若将图3中的铁丝换成足量的铜丝，能否比较准确地测定空气中氧气的含量_____________，预测依据是_____________（填字母）。
A 空气中
含量只有约0.03%，铜不能将装置内约21%的氧气几乎耗尽
B 铜丝反应比铁丝快
C 反应更彻底
【答案】BCD 红磷+氧气
五氧化二磷 AB 装置漏气 红磷不足（答案合理即可） 温度 红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大 AB 20.2% 增大接触面积或氯化钠等物质能加速铁的锈蚀 不能 A
【解析】
红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果。
（1）A、汞蒸气有毒，实验过程中有污染，故A不正确；
B、能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，故B正确；
C、在汞槽中起到液封的作用，故C正确；
D、生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气，故D正确。故选BCD。
（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，红磷燃烧的文字表达式红磷+氧气五氧化二磷。图2中集气瓶底部水的作用为吸收有害物质，降温，快速冷却但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%，故选AB。
（3）[进行猜想]①装置漏气；②红磷不足，装置内氧气有剩余。
（4）[实验与交流]刚开始反应时，红磷燃烧，温度升高，反应结束，温度开始降低，故三条曲线变化趋势，其中Y曲线表示的是温度。
[反思拓展]由Y、Z两条曲线可知，图6中AB段气压变化的原因是红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大。
（5）[交流与反思]与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点装置内残留的氧气更少, 反应更彻底，实验结果更准确，故选AB。
（6）空气中氧气含量为
，铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，实验探究1需要时间是7天，实验探究2需要时间的8分钟，故相对于实验探究1，实验探究2能加快反应速率的原因是增大接触面积或氯化钠等物质能加速铁的锈蚀。
（7）若将图3中的铁丝换成足量的铜丝，不能准确地测定空气中氧气的含量，预测依据是空气中
含量只有约0.03%，铜不能将装置内约21%的氧气几乎耗尽，故选A。
浙江之星课时优化作业系列答案
激活思维优加课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯的实验示意图。
请回答下列问题：
(1)操作③中玻璃棒搅拌的作用是________________________。
(2)操作⑥中的错误是________________。
(3)粗盐提纯实验中的操作顺序为________________(填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观察到蒸发皿内________________时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图为测定空气中氧气含量的实验。图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5 cm处。已知生石灰与水反应能产生大量的热；可燃物燃烧必须同时具备二个条件，一是有一定的温度；二是有充足的氧气。
（1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是_____________。
（2）可观察到玻璃管内开始发生的现象：白磷(足量)_____________，活塞向__________(填“左”或“右”）移动。
（3）实验结束，恢复到常温后，活塞应停在约__________ cm处，据此可得出的结论是：____________ 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】同学利用“多米诺骨牌“效应，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出。请看图回答问题：
（1）C中看到的现象是 ______________________________ ；
（2）E中反应的化学式表达式为________________________；
（3）用F装置收集气体的依据是 ________________ 。检验F装置中气体是否收集满的方法是_______________________ 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室常用的气体制取装置如下，请回答：
（1）写出编号Ⅰ仪器的名称：______________；Ⅱ仪器的名称：___________。
（2）实验室既可以制取
，又可以制取
的发生装置为_____（填装置编号），实验室制取的文字表达式为_________；收集一瓶较纯净的可以选用的装置是__________（填装置编号）。
（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管____（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。
（4）通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化氨和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生和收集装置是_________（填装置编号）,选择该发生装置的依据是__________、__________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据图1回答：
①写出a的名称________；
②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是________；
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是________ ；
（3）利用图3装置(夹持装置未画出)能进行高锰酸钾制氧气的实验是吗? ________(填“能”或“不能”)；
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上
铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因请回答下列问题：
（1）铁生锈的主要条件是铁与 ______和______直接接触．
（查阅资料）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀造船①工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 ______（填编号）
A银块 B铜块 C锡块 D锌块
②为了防止铁生锈造成金属资源损耗，生活生产中很多铁制品是不锈钢的，不锈钢是一种 ______（填“合金”或“纯金属”）．
（2）某化学兴趣小组对Mg,Cu,Cr的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
（提出假设）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a Mg＞Cr＞Cu b Cr＞Mg＞Cu c______
相同温度下，取质量相等、表面积相同、光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
金属 | Cr | Mg | Cu |
与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 | ______ |
①完成表格空白处
②上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是______．
③从上述探究实验可知，Cr ______（填“能”或“不能）”跟CuSO4溶液反应若反应，请写出反应的化学方程式 ______．
④小明同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中盐酸也能得出三种金属的活动性顺序，小李认为不可行，其理由是______
⑤小张认为只要选用三种试剂就可以得出三种金属的活动性顺序，其中有一种选用CrSO4溶液另两种试剂是______、______．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】“比较出真知”，比较是科学实验中常用的一种方法。小刚同学利用比较的方法探究得出了分子在不停地运动的结论。下面是他设计的实验：在第一步中他所观察到的现象是___；得出的结论是___.
进行第二步实验时，还应用到的一种仪器名称是___，他在滤纸上每间隔一段距离滴加一滴酚酞试液，那么，棉花上滴加的物质是___。放置一段时间后，他观察到的现象是____，由此，说明了氨分子在不停地运动。
（反思）分子和原子质量都很小，因此国际上采用相对原子质量的方式来进行相关计算。(已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-23kg)小华查阅资料发现了一个铝原子的质量为4.482x10-26kg请帮他计算铝原子的相对原子质量____?
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
（1）下列方法能检查该装置气密性的是______。
A 将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。
B 关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。
C 关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。
（2）MnO2催化下H2O2分解的文字表达式是__________________。
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 探究___________对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
（4）甲、乙两小组得出如图数据。
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率___________;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据相同条件下, H2O2在_______填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。
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