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    【题目】下列图示的实验操作正确的是

    A. 测溶液的pHB. 称取氯化钠

    C. 检查气密性D. 过滤悬浊液

    【答案】D

    【解析】

    A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
    B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
    C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
    D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
    故选：D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按课本要求做CuSO4溶液与NaOH溶液反应的实验，有蓝色沉淀生成，对该沉淀进行加热，一般看到蓝色沉淀变黑色，可有时却看到蓝色沉淀变绿色。该同学对着异常现象产生了兴趣，决定对这现象产生的实验条件进行探究。

    （查阅资料）难溶性碱受热易分解成对应的金属氧化物

    写出上述生成蓝色沉淀以及蓝色沉淀变黑色的化学反应方程式：___________、__________。

    （提出问题）加热蓝色沉淀没有出现黑色固体与什么因素有关？

    （作出猜想）1.与CuSO4溶液过量有关；2.与NaOH溶液过量有关

    （设计实验）限选试剂：1%的NaOH溶液，20%NaOH溶液，20%CuSO4溶液，1%CuSO4溶液

    实验方案

    实验现象

    实验结论

    1.往2mL20%CuSO4溶液中滴加2滴1%NaOH溶液，再将所得沉淀加热。

    先产生蓝色沉淀，加热后

    ______。

    猜想1不成立

    2._____，再将所得沉淀加热。

    先产生蓝色沉淀，加热后

    _______。

    猜想2成立

    （得到结论）在上述实验中，要能观察到蓝色沉淀变黑色，关键是___________

    （拓展与反思）进一步查阅资料可知上述绿色物质是溶解度与氢氧化铜更小的水胆矾[化学式为Cu4(OH)6SO4]，在碱性较强的条件下容易形成，继续加热一段时间该绿色固体则可产生黑色沉淀，写出该反应方程式__________.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。图示中A～E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分。图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。分析推理，回答问题：

    （1）物质C的化学式：_____；D→E反应的实质为_____。

    （2）反应①的化学方程式：_____。

    （3）反应②的化学方程式：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关。

    （1）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用。该方法利用的化学原理是____。

    （2）自制净水器常加入_____，用于除去水中的异味和色素。

    （3）漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒，它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+ X + H2O= CaCO3↓+ 2 HClO，则x的化学式为___，HClO中Cl的化合价为_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四种粒子的结构示意图。

    请你回答：

    （1）氟元素的相对原子质量_____；

    （2）X＝_____；

    （3）A．B．C．D属于同种元素的粒子是_____（填序号，下同）；

    （4）A粒子的化学性质与B．C．D中哪一种粒子的化学性质相似_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】合理使用化肥可提高农作物产量。如图是生产尿素的微观示意图，回答问题。

    （1）A物质中氮元素的化合价是_____，D物质的化学式是_____。

    （2）尿素由_____种元素组成。某尿素样品的含氮量为43.5％，该样品中尿素的质量分数为_____

    （3）从所含营养元素角度看，下列肥料与尿素不属于同类的是_____

    A NH4HCO3 B NH4Cl C K2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。

    （一）过氧化镁的性质

    （1）过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。

    （2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同时放出大量的热。

    （二）过氧化镁的制备

    （1）煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为_____。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____（写出具体的操作和现象）。

    （2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O

    （3）分离：得到产品。

    （4）测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。

    以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。

    已知：a．MnO2与稀盐酸不反应

    b．MgO＋CMg＋CO↑

    实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。

    ①样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是_____；

    ②装置B的作用_____（填字母代号）

    a．除去气体中水蒸气 b．便于观察和控制气流速度

    ③实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的含量为_____%（计算结果精确：到0.1％）

    ④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是_____（填序号）。

    a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量

    b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

    c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示实验能达到目的是（　　）

    A. 验证质量守恒定律

    B. 红磷燃烧测定空气中氧气的含量

    C. 探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应

    D. 探究二氧化锰的催化作用

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。

    根据以上信息，请回答下列问题。

    (1)写出反应②的化学方程式_____，该反应属于______反应(填基本反应类型)。

    (2)反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为____(填化学式)；当丙为Cu时，请写出反应③的化学方程式_____。

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