【题目】学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略),如图所示。下列说法错误的是( )
A.若生成的盐是硫酸钾,则①中发生的反应可称为中和反应
B.若生成的盐是硫酸亚铁,则通过置换反应来实现只有⑥
C.若生成盐是碳酸钙,由③来实现的反应物可以是纯碱和熟石灰
D.图中⑤处应补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱
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【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B.实验室用一氧化碳还原氧化铁
C.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D.往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液,则物质X可能是稀盐酸或者水
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【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t 2°C时溶解度最小的物质是______________。
(2)若从B的饱和溶液获得大量的B,宜采用的方法是______________。
(3) t 2°C时,将40gA和40gC分别加入到盛有100g水的烧杯中,达到饱和状态的是______________;将上述两只烧杯中的物质都降温至t 1°C,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是______________。
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【题目】利用如图所示装置进行如下实验探究。
在锥形瓶中放入一小粒白磷,塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触,将整套装置放在托盘天平上调节至平衡,取下橡皮塞,将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热,迅速塞紧瓶塞,将白磷引燃,待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。
(1)实验时,气球的变化是__。
(2)根据白磷引燃前后的变化,可知燃烧的条件是__;玻璃管受热不燃烧,白磷受热能燃烧,可知燃烧的条件是__。
(3)实验前后天平保持平衡,实验后,松开橡皮塞,则天平指针__(填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”)。
(4)写出白磷燃烧的反应的化学方程式:__。
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【题目】钢铁是使用最多的金属材料。
(1)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。以赤铁矿(主要成分Fe2O3) 为原料炼铁的化学方程式为____________。
(2)利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服,这是利用了不锈钢____________。
A延展性 B导热性 C导电性
(3)用石灰乳和硫酸铜溶液配制的农药波尔多液不能盛放在铁制的容器内,用化学方程式表示其原因为____________。
(4)为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况,将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的函数关系如下图所示。下列相关判断中,正确的是____________。
A甲是铁,乙是锌
B甲是锌,乙是铁
C图1中金属乙与稀硫充分反应后,稀硫一定还有剩余
D图2中金属甲与硫酸充分反应后,金属甲可能有剩余
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【题目】已知K2Cr2O7、KCl、NaCl、Na2Cr2O7四种物质的溶解度曲线甲、乙、丙、丁如图所示,但不知具体对应是哪条曲线。
(Ⅰ)80℃时100g四种饱和溶液中,溶质质量分数最小的是NaCl溶液。
(Ⅱ)温度在40℃~80℃时,K2Cr2O7分别与NaCl、KCl可以配成相同温度下相同浓度的饱和溶液。
请你根据以上信息回答下列问题:
(1)曲线丙物质是__________。
(2)40℃时,50g水中加入70gNa2Cr2O7形成的溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)90℃时K2Cr2O7、KCl的饱和溶液降温至20℃,K2Cr2O7溶质质量分数____________ KCl溶质质量分数(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(4)90℃时,等质量四种物质分别配成饱和溶液所需要水质量最少的是_______________。
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【题目】海水综合利用流程如下,有关说法错误的是( )
A. 从母液中可进一步制得金属镁
B. ①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C. 海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D. 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.若甲中混有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲
C.40℃时,若将乙的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用升温的方法
D.40℃时,将30g甲加到50g水中得到溶质质量分数为37.5%的溶液
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【题目】如图为甲、乙、丙三种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线。
(1)40℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____。
(2)20℃时,向100g甲的饱和溶液中加入100g水后,此时,甲溶液的溶质质量分数为_____。
(3)50℃时,将甲、乙、丙三种物质各30g分别加入盛有100g水的三个烧杯中,充分搅拌,对所得溶液的叙述正确的是_____ 。
A 若增加溶剂,可使丙溶液中未溶解的固体继续溶解
B 若等速降温,则甲比乙先达到饱和
C 若恒温蒸发溶剂使甲、乙达到饱和,需蒸发溶剂的质量: 甲<乙
D 若降温至20℃,则甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系为: 丙甲=乙
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