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    17．各种物质之间存在着某种联系．请分别选用“＞”、“＜”、“=”填写空白．
    （1）地壳中元素含量：铁＜铝；
    （2）核外电子数：氯离子＞氯原子；
    （3）含碳量：甲醛 （CH2O）=醋酸（C2H4O2）；
    （4）金属与稀盐酸反应的剧烈程度：镁＞铁：
    （5）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量＞原铜丝的质量；
    （6）武德合金 （组成金属是铋、铅、锡、镉） 可用来制电路保险丝、自动灭火装置等，其熔点＜锡的熔点．
    （7）若用氯酸钾和二氧化锰 （催化剂） 混合制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数：反应前＜反应后．

    分析 （1）根据地壳中含量多的元素排名考虑；
    （2）根据氯离子是氯原子得电子得到的考虑；
    （3）每个醋酸分子中含有的碳、氢、氧原子个数和每个甲醛分子中含有的碳、氢、氧原子个数分析；
    （4）根据金属的活动性考虑；
    （5）根据铜丝加热是铜吸收空气中的氧气后生成氧化铜进行解答；
    （6）根据合金的优点考虑；
    （7）根据氯酸钾制取氧气的反应原理来解答．

    解答 解：（1）地壳中含量多的元素前五名是：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中元素含量：铁小于铝；
    （2）氯离子是氯原子得电子得到的，所以核外电子总数：氯原子小于氯离子；
    （3）每个醋酸分子中含有的碳、氢、氧原子个数是每个甲醛分子中含有的碳、氢、氧原子个数的2倍，碳元素的质量分数相等；
    （4）由于镁的金属活动性比铁的金属活动性强，所以镁与稀盐酸反应的速率比铁与盐酸反应的速率快；
    （5）铜丝加热是铜吸收空气中的氧气后生成氧化铜，所以铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量大于原铜丝的质量．
    （6）合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高；
    （7）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气的反应原理：氯酸钾$\frac{\underline{催化剂}}{△}$氯化钾+氧气，随着反应的进行生成氧气，使混合物的质量不断减小，而二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变；故二氧化锰的质量分数会不断增大；
    答案：（1）＜；（2）＞；（3）=；（4）＞；（5）＞；（6）＜；（7）＜．

    点评 解答本题关键是要知道地壳中含量多的前五名元素，知道原子的核内质子数，原子得电子变为阴离子，金属的性质和金属活动性等．

    练习册系列答案
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    已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；  CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    （1）步骤I中产生气体的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）溶液A中的阳离子有Zn2+、Cu2+（填化学符号）．
    （3）步骤I、Ⅱ中均包含的操作名称为过滤，此操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
    （4）溶液A小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 溶液C的质量．

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    请回答下列问题：
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    （2）变化②的目的是除锈，反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，除锈过程还可能发生的化学反应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （用化学方程式表示）．
    （3）反应③中所用的溶液X中的金属阳离子为Cu2+．（用符号表示）

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