Question

【题目】（10分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程式____________________________________。

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【作出猜想】

（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2

（B）溶质可能是CaCl2

（C）溶质可能是CaCl2与HCl

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性

【实验设计】

①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是_____________。

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液		猜想（B）正确
		猜想（C）正确

【交流反思】

为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是__________（填字母）。

A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色

B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡

C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH <7

D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀

Answer 1

【答案】（1）Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O （2分）

（2）氢氧化钙能使无色的酚酞试液变红（2分） 生成白色沉淀（2分）

有气泡产生（2分）（或先有气泡产生，后生成白色沉淀） D（2分）

【解析】

试题分析：（1）即碱Ca（OH）2 和酸HCl的反应；

（2）酚酞不变色，说明不显碱性，而Ca（OH）2显碱性能使无色的酚酞试液变红；猜想B，只有CaCl2，与碳酸钠反应会生成白色沉淀碳酸钙；猜想C，有CaCl2和HCl，那么碳酸钠先与HCl反应有气体二氧化碳生成，再与CaCl2生成白色沉淀；关键是确定HCl的存在，或者说是H+的存在，因此不合理的是D（检测Cl－）。