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    12．实验室中，一位同学不小心碰翻了酒精灯，实验台上流淌的酒精迅速燃烧起来．这时，他应该（　　）
    A．立即用湿抹布盖灭B．迅速离开实验台
    C．端起水槽将水倾倒在燃烧处D．拿起灭火器操作

    分析 A、用湿抹布可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的；
    B、迅速离开会使火燃烧的越来越大；
    C、因为水与酒精能以任意比互溶，不能用水灭火；
    D、及时采取措施用不着灭火器．

    解答 解：A、立即用湿抹布扑盖，使火焰熄灭．故选项正确；
    B、迅速离开实验台，这样做会使火势蔓延．故选项错误；
    C、用水不但达不到灭火的目的，还会使火势蔓延．故选项错误；
    D、初始火灾很小，用不着灭火器．故选项错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查灭火的方法，解答时在考虑灭火方法的同时要结合实际情况进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象．请你参与学习并帮助填写空格．
    【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
    【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X．
    甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有X； 猜想二：有X和HC1； 猜想三：有X和NaOH； 猜想四：有X、HC1和NaOH．
    X的化学式是NaCl；乙组同学认为猜想四是不合理的．
    【实验探究】
    （1）小红取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想三不成立．
    （2）小君取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立．甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不变色．
    （3）小兰取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立．该实验发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    【实验拓展】
    请你用与（1）至（3）不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立．
    实验操作实验现象实验结论
    猜想二成立

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（　　）
    A．熟石灰B．食盐C．硝酸钾D．氢氧化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．某校学习小组学习固体、液体的密度测量之后，准备探究气体密度的测定．学习小组认为气体密度的测定原理和小石块、盐水的密度测定一样． 

    【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
    【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
    【分析与表达】
    （1）实验I中，将小烧杯中的10ml稀盐酸加入到盛有石灰石的大烧杯中，并不断搅拌，直至不再产生气泡，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
    （2）实验II中，装好药品前先检查装置的气密性（填操作名称），然后，最后将10ml稀盐酸 快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落．
    【记录与处理】
    （3）实验产生的质量CO2为实验I中反应前的电子天平示数与完全反应后的示数差
    （4）实验II的实验记录如表（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
    时间/min12345678910
    注射器读数/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0
    根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是80ml．
    （5）根据（3）、（4）测得的数据，用密度的计算公式计算．
    【实验反思】
    （6）有同学认为实验I与II中盐酸以及石灰石的用量不仅要一样，而且石灰石要完全反应．
    对于实验I与实验II中盐酸以及石灰石的用量要一样大家都赞同．但对于反应中应该石灰
    石过量还是稀盐酸过量才不会影响实验结果有不同的看法，你的看法是：不管谁有剩余对实验结果都没有影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某同学为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验．他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果（不考虑装置中的空气）：

    ①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克．
    ②C管收集到的液体物质经电解后可以得到H2和O2．．
    ③在D中收集到约为0.09克的N2．
    根据上述实验结果分析，回答下列问题：
    （1）B管反应前后减小了0.16g，这是氧化铜中氧元素的质量，B管中的实验现象为黑色固体逐渐变为红色．
    （2）组成气态化合物X的各元素的质量比约为9：2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁．同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究．
    【提出猜想】
    猜想Ⅰ：产物是MgO和C；
    猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C．提出以上猜想的依据是化学反应前后元素的种类不变．
    【查阅资料】MgO+H2O=Mg（OH）2，Mg（OH）2在热水中的溶解度增大；
    MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．
    【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
    ①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想Ⅱ不正确；
    ②为了验证另一种猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验．
    实验操作取步骤①试管中的上层清液，滴加酚酞试液；实验现象溶液变红．若该猜想正确，写出Mg与CO2反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识CO2不助燃不是绝对的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．酸、碱是日常生活和实验中常用的两类物质．
    （1）硫酸是化学实验中常备的试剂，从化工商店买回来的一般是浓硫酸，某浓硫酸标签上的部分内容如图所示．如果要配制1kg10%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的体积约为54.3mL（结果精确到0.1mL）．配制稀硫酸时，正确的操作是先将量取的900mL水倒入烧杯中，然后将量取的54.3mL浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌．（2）氢氧化钠是一种常见的碱，俗名苛性钠、火碱或烧碱．请写出一条氢氧化钠在工业上的用途造纸、纺织、制肥皂等．
    （3）为探究“酸碱中和反应”，某班同学进行了如下实验，将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
    【提出问题】实验中无明显现象反应后溶液中的溶质是什么？
    【做出猜想】①只有Na2SO4；②Na2SO4和H2SO4；③Na2SO4和NaOH；④Na2SO4、H2SO4和NaOH
    不合理的猜想是④．
    【实验探究】取烧杯中的溶液于试管中，滴加CuSO4溶液后无明显变化，则溶液中一定没有NaOH，为了验证其余猜想，同学们进行了如下三个实验方案的探究：
     实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
     实验操作   
     实验现象 试纸变色，对比标准比色卡：pH＜7 有气泡产生 产生白色沉淀
     实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
    【结论与反思】通过探究，可确定猜想②是正确的，请指出以上实验探究中存在的两处错误pH试纸浸入溶液中，BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
    （4）完全中和溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液16g，需溶质质量分数为4.9%的稀硫酸多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学就在我们身边，在厨房里就可以感悟到许多化学知识：
    （1）加碘食盐、高钙牛奶等食品中所含的碘、钙是指元素 （填“原子”、“分子”、“元素”或“单质”）
    （2）生活中区别硬水与软水可以滴入肥皂水，如果观察到产生泡沫较多，则是软水．冰箱用一段时间后有一股难闻气味，可以放入含活性炭的除味剂．
    （3）用煤作燃料时，常常将煤制成蜂窝状，其原理是加快空气流通且扩大与氧气的接触面积；炒菜时油锅不慎着火，可以采用的灭火方法是用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜．
    （4）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．将洗净的碎蛋壳放入盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到蛋壳表面有气泡，将该气体通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水呈白色浑浊，写出产生白色浑浊的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物“进行探究．
    【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．
    【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水．
    【实验验证I】①用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁有水雾，证明有水生成．
    ②用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成．小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成的碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后，析出了氢氧化钙．同学们又用1图所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，其化学反应方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，确定有二氧化碳生成．
    实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质．
    【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的炭黑．由此他们猜想还可能生成一氧化碳．

    【实验设计】为验证一氧化碳，他们设计了图2所示的实验．
    【实验验证II】
    ①实验前，先在玻璃管的中部放人一团棉花，其目的是阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应．
    ②将a端插入蜡烛的焰心．
    ③用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，该化学反应方程式是2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成．
    ④为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：先撤酒精灯，稍后撤蜡烛．
    【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气．为使其充分燃烧，应采取的措施是增大燃料与氧气的接触面积（答一条即可）．

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