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    请利用化学方程式计算：要冶炼出583吨含杂质为4%的生铁，需要用含氧化铁为80%的赤铁矿石
    的质量是多少吨 (计算结果保留整数)？
    100t

    试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
    解：设需要这种铁矿石的质量为x
    Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
    160                112
    80%x          （1-4%）×583 t
    160／112 =80%x／（1-4%）×583 t
    X=100t
    答：需要这种铁矿石的质量为100t。
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    请根据化学方程式计算：完全分解340g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液中的过氧化氢（H2O2），最多可生成氧气质量是
    A．16gB．160gC．32gD．1.6g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100.0 g废硫酸吸收，测得吸收氨气后的溶液总质量为106.8 g，已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低于20%。所涉及的反应为：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O,
    2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。试计算：
    (1)化肥样品完全反应后产生氨气_________g。
    (2)该化肥的含氮量为____________(精确到0.1%)，属于_____________(填“合格”或“不合格”)产品。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu 、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。
    【提出猜想】红色粉末可能是：①Cu      ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
    【查阅资料】（1）白色无水CuSO4遇水变蓝
    （2）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
    【实验探究】
    [甲组同学]：定性检测该红色粉末的物质组成
    （1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液。则猜想        一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为                 。
    （2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到                      
    现象，得出猜想③成立。
    [乙组同学]：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
    实验步骤：小晨称取该红色粉末5．0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计），其数据如下表：

       
    		反应前
    		反应后
    Ⅰ
    组
    		玻璃管和红色粉末的总质量为48．3 g
    		玻璃管和固体物质的总质量为47．1 g
    Ⅱ
    组
    		洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258．6 g
    		洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261．9 g
     
    【交流讨论】
    （1）在装置A中先通CO气体的目的是                                。A装置中发生反应的化学方程式为                             。
    （2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为            。
    （3）从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？              。
    【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液做进一步探究
    实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液54．4克（假设溶质只有碳酸钠一种），逐滴加入稀盐酸50克至无气泡冒出为止，生成二氧化碳4．4克。试计算：
    （1）加入稀盐酸的溶质质量分数。
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2013山东济南）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

    （1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是       （填序号）。
    （2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是                                。
    （3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （1）锌是人体不可缺少的微量元素，对儿童的生长发育起着重要的促进作用，成人每天只需要锌13-15毫克，锌缺乏，就会导致食欲减退，皮肤粗糙，儿童智力发育不良、发育迟缓以及贫血等。合理的补充锌，可使白细胞作用增强，调整因生理老化带来的免疫紊乱，发挥最佳免疫功能。同时，补锌还可减弱细胞毒素的毒害，对人体抗御感染起重要作用。葡萄糖酸锌可以应用到各类食品中，特别是在补锌产品中因对人体副作用小、吸收性好的特点而被广泛使用。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息计算葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为多少？(要求列式计算，精确到0.1%)
    （2）实验室常用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，若需制取氧气9.6g,理论上需要质量分数为5%过氧化氢溶液多少g?(反应化学方程式:2H2O22H2O+O2↑)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    将20g石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，请计算石灰石中碳酸钙的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：
    XXX钙片
    [药品规格]每片1g
    [药品含量]含CaCO380%
    [用法用量]每次一片，每天2次
     
    加入稀盐酸的质量/g
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    烧杯中剩余物质质量/g
    		10
    		29．12
    		48．24
    		67．36
    		86．48
    		106．48
     
    请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
    （1）实验过程中将钙片研碎的目的是：                    。
    （2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为        g
    （3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标。
    （4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为       g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．
    （1）不法分子常用黄铜制成金光闪闪的“假元宝”蒙骗人们．下列鉴别方法中错误的是　 　。
    A．看颜色B．灼烧C．加硝酸银溶液D．加盐酸
    （2）为了测定某铜锌合金的组成，校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，设计了如图所示的实验装置进行实验。
    ①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差　   　，说明气密性良好。
    ②正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是　                          　。③该小组进行了三次实验，所得相关的实验数据处理如下：
     
    		合金的质量/g
    		稀硫酸的体积/mL
    		生成氢气的质量/g
    第1次
    		2
    		15
    		0.04
    第2次
    		2
    		20
    		0.04
    第3次
    		4
    		15
    		0.04
    a、列式计算2g合金中，锌的质量：　    　。
    b、分析上表数据，第　 　次实验，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸的溶质质量分数为　  　（结果保留到0.1%）。（实验温度下，ρ(H2SO4)＝1.08g/cm3）

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