Question

【题目】海水晒盐得到的粗盐中含有少量的杂质。将粗盐经过如下流程净化制得纯净氯化钠，再通过电解饱和食盐水得到相应的产物。请回答：

（1）根据所学知识推测，稀碱溶液中的溶质化学式为_____。

（2）在步骤①中除了可以按照的顺序添加除杂试剂，其中利用氢氧化钠除去杂质的化学反应方程式为_____，除了上述试剂的添加顺序以外，还可以选择的顺序是_____（填字母）。

A B C

（3）在步骤②中，滴加稀盐酸的作用是_____

（4）将20℃时l36g氯化钠的饱和溶液（20℃时，氯化钠溶解度为36g）稀释成溶质质量分数为15%的溶液，需要加入水的质量_____g，其主要操作顺序_____（填字母）。

A 计算→量取→混匀→装瓶贴签 B 计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签

Answer 1

【答案】 B 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 104 A

【解析】

（1）电解饱和的氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，所以稀碱溶液中的溶质为氢氧化钠，化学式为NaOH；

（2）利用氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀而除去镁离子，反应的化学方程为；去除含有氯化钙、硫酸钠、氯化镁可溶性杂质，根据题意是先加入过量BaCl2（去除硫酸根离子），再加入过量NaOH（去除镁离子），再加入过量Na2CO3（去除钙离子及BaCl2中的钡离子），根据除杂的原理可知加入的各试剂都应过量，且碳酸钠必须在氯化钡的后面，以除去氯化钙和过量的氯化钡，最后利用盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以还可以选择氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠的顺序或氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠的顺序，故填B；

（3）在步骤②中，滴加稀盐酸的作用是除去步骤①中过量的氢氧化钠和碳酸钠；

（4）根据20℃时氯化钠的溶解度为36g，可知l36g氯化钠的饱和溶液中溶质质量为36g，溶剂质量为100g，由于稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则36g=（136g+x）×15%，x=104g；稀释溶液的主要操作顺序是计算、量取、混匀、装瓶贴签。