某化学小组参观制碱厂后.绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下.据图回答:(1)流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒?为什么? .(2)用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应 .(3)如果不将氯化铵作为目标产品.即加入氨气不是为了生产出氯化铵.那么.氨气在制碱过程中的作用是 .(4)工业生产纯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（5分）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：

（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)₂和Na₂CO₃,二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_____________________________________________________。
（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应____________________。
（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是_________________________________________。
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________。

(1)不能颠倒；如果颠倒过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；（2）NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl ;(3)增加二氧化碳的吸收量；（4）在该温度下碳酸氢铵的溶解度比氯化铵的小。

解析试题分析：（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃，二者加入的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；（2）根据氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生的总反应NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；（3）氨气溶于水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．
考点：物质的转化与制备、氯化钠和粗盐的提纯

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（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：

金属活动性由强逐渐减弱
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（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。

甲
[提出问题]生成的气体中是否含有一氧化碳?
[实验与讨论]
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是      。

[实验求证]
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用       ，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水            ，可说明气体样品中含有一氧化碳。
[实验反思]
炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比     (填“大于”、“等于”或“小于”)3∶8。

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A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。

(1)推断甲、乙的化学式为甲       ，乙       ；
(2)写出反应①的化学方程式                             。

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A、B、C、D都是初中化学中常见物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体，具有如图所示的转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均略去）：

（1）写出①反应的化学方程式　                  　；
（2）D可能是　          　（填化学式）；
（3）反应③的基本反应类型是　        　．