在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2．现有含FeS260%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2﹣120 SO2﹣64）
走进文言文系列答案科目：初中化学 来源： 题型：计算题
为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量为 ；B点对应溶液中所含的溶质有 。
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
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科目：初中化学 来源： 题型：计算题
街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算：
（1）产生氢气的质量为 g
（2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）．
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科目：初中化学 来源： 题型：计算题
取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式： ．
（2）混合物中铜粉的质量是 ．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀硫酸的质量 | 20g | 20g | 20g | 20g |
| 剩余固体的质量 | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.5g |
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科目：初中化学 来源： 题型：计算题
为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ．
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）
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科目：初中化学 来源： 题型：计算题
将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：
（1）反应后生成的沉淀质量为 克.
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程。）
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科目：初中化学 来源： 题型：单选题
将100mL98%（密度1.84g/ mL）和100 mL水混合，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
| A．49% | B．＞49% | C．＜49% | D．无法确定 |
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科目：初中化学 来源： 题型：单选题
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为
| A．41.2% | B． 53.8% | C．58.3% | D．70.0% |
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