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某赤铁矿样品（主要成分为Fe₂O₃，杂质中不含铁元素）10g，和一氧化碳充分反应后获得铁5.6g，则样品中三氧化二铁的质量分数为（　　）

A．70%

B．80%

C．79%

D．无法确定

分析：根据质量守恒定律，反应后生成的铁5.6g来源于赤铁矿，根据三氧化二铁中铁元素的质量分数可求出三氧化二铁的质量，再求出样品中三氧化二铁的质量分数为

解答：解：由质量守恒定律可知，反应后生成的铁来源于三氧化二铁，三氧化二铁的质量为：5.6g÷

56×2

56×2+16×3

×100%=8g，样品中三氧化二铁的质量分数为：

10g

×100%=80%，由以上计算可知，A正确，B、C、D错误．
故选B．

点评：本题在计算时可利用质量守恒定律根据化学式计算求出三氧化二铁的质量，再计算样品中三氧化二铁的质量分数比较简单．

练习册系列答案

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（1）该赤铁矿石样品中的Fe₂O₃的质量分数？
（2）稀盐酸的溶质质量分数？
（3）反应后所得的溶液中溶质质量分数？

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