【题目】为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素,某同学设计了以下两个实验方案,请回答有关问题。
(实验方案一)如图1。
(1)观察到的实验现象是___________。
(2)该方案的不足之处是___________(说出一点即可)。
(实验方案二)如图2、图3。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同,瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花,小纸花上都均匀喷有酚酞溶液,按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水,然后将针孔处密封,再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40 ℃的热水中。
(1)观察到的现象是_____。
(2)图2、图3采用对照实验的方法,变量只有一个,被控制的量有多个,请说出4个被控制的量:________
【答案】酚酞溶液变红色 没有设计对比实验 小纸花由下而上依次变红色,并且图3比图2变色快 塑料瓶的材质、大小、形状完全相同;小纸花大小和形状相同;小纸花上都均匀喷有酚酞溶液;用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水
【解析】
[实验方案一]
(1)浓氨水具有挥发性,挥发出氨气分子,氨分子不断运动,氨分子因运动而进入酚酞溶液中,氨水能使酚酞溶液变红,观察到的实验现象是酚酞溶液变红;
(2)该方案的不足之处是没有设计对比实验,不能说明酚酞溶液变红一定与浓氨水有关,需通过对比实验说明酚酞溶液变红与空气无关。
[实验方案二]
(1)浓氨水具有挥发性,挥发出氨气分子,分子不断运动,氨分子接触到小纸花上的酚酞溶液,氨水使酚酞溶液变红,温度越高,分子运动速率越快,观察到的现象是小纸花由下而上依次变红,并且图3比图2变色快;
(2)对照实验只能有一个实验变量,图2、图3采用对照实验的方法,变量只有一个(水的温度不同),被控制的量有多个,如塑料瓶的材质、大小、形状完全相同;小纸花大小和形状相同;小纸花上都均匀喷有酚酞溶液;用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水等。
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【题目】用“”和“”分别表示氧原子和汞原子,如图是氧化汞在加热条件下发生分解反应的微观模拟图.请回答下列问题:
结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是________;
从微观角度解释由B到C变化的实质是________.
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【题目】某同学写了下面四个化学方程式,根据下列问题填写答案(填序号)。
①Al+O2↑AlO2
②KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
③4P+5O2=2P2O5
④2H2O2H2+O2↑
(1)化学式写错的有______。
(2)化学式正确但未配平的有______。
(3)未注明反应条件的有______。
(4)气体符号使用不当或有遗漏的有______。
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【题目】黄铜是铜和锌的合金(Cu﹣Zn),它可用来制造电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15mL稀硫酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见表,试回答下列问题:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的体积(mL) | 5 | 5 | 5 |
生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
(1)写出反应的化学方程式______.
(2)m=______.
(3)列出第一次反应中参加反应的锌的质量(x)的比例式是______.
(4)此黄铜样品中锌的质量分数是______.
(5)若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿135t(炼制过程中辉铜矿的损失率为20%),能炼出上述黄铜的质量为______.
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【题目】水是我们最常接触的物质之一。用微粒的观点回答:
(1)构成水的微粒是_________。
(2)1滴水中大约有1.67×1021个水分子,说明_______。
(3)常温下,盛放在敞口容器中的水会逐渐减少,说明___________。
(4)100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mL,说明__________。
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【题目】为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素,某同学设计了以下两个实验方案,请回答有关问题。
(实验方案一)如图1。
(1)观察到的实验现象是___________。
(2)该方案的不足之处是___________(说出一点即可)。
(实验方案二)如图2、图3。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同,瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花,小纸花上都均匀喷有酚酞溶液,按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水,然后将针孔处密封,再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40 ℃的热水中。
(1)观察到的现象是_____。
(2)图2、图3采用对照实验的方法,变量只有一个,被控制的量有多个,请说出4个被控制的量:________
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【题目】初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
(查阅资料)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
(实验装置设计)甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置:
(讨论与探究)(1)甲小组实验中,白磷燃烧时,在锥形瓶底部加入少量水,其目的是:_____。
(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究,并按要求完成乙组和丙组。
①乙组实验结束后可观察到天平_____(是或否)平衡;此反应_____(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定,得出参加化学反应的各物质的质量总和_____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。
(实验结论)通过甲、乙、丙实验探究,你得到的结论是:_____。
(实验分析)化学反应的过程是_____重新组合的过程,即在一切化学反应中,反应前后原子的_____没有改变,原子的_____没有增减,原子的_____也没有变化,所以化学反应遵守质量守恒定律。
(反思与交流)通过甲、乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是:_____。
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【题目】某学生为了使过滤操作能自动添加液体,设计了“自动加液过滤器”,如图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体,液体从“液体流出管”流入漏斗。为使液体顺利流下,还需插入“空气导入管”与大气相通。
(1)“空气导入管”下口应在滤纸边缘下方,上口应在___。
A 待过滤液液面上 B 待过滤液中
(2)试简要说明自动加液过滤器的原理:____。
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【题目】请用化学用语填空:
(1)3个铜原子_____;
(2)高锰酸钾中的阳离子:_____;
(3)食盐的主要成分:_____;
(4)标出氨气中氮元素的化合价:_____;
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