Question

判断下列能否发生置换反应，若能反应则写出反应方程式，不能则说明理由．
（1）铝与硫酸

 

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（2）铜与稀硫酸

 

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（3）锌与硝酸银

 

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（4）铁与稀硫酸

 

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（5）铜与氯化银

 

，
（6）铁与硝酸银

 

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Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，能反应的写出反应的化学方程式即可．

解答：解：（1）铝的金属活动性比氢强，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（2）铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应．
（3）锌的金属活动性比银强，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
（4）铁的金属活动性比氢强，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（5）铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与铜发生置换反应．
（6）铁的金属活动性比银强，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．
故答案为：（1）2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；（2）不能；铜的金属活动性比氢弱；（3）Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；（4）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（5）不能；氯化银难溶于水，不能与铜反应；（6）Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．

点评：本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序、化学方程式的书写并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．