[题目]一包固体物质.可能含有碳酸钠.硫酸铜.氯化钡.氢氧化钠.硫酸钾中的一种或几种,对它进行如下实验:步骤Ⅰ :取少量固体溶于水.得无色透明溶液;步骤Ⅱ :向所得溶液中滴加过量的氯化钡溶液.有白色沉淀生成.再过滤.步骤Ⅲ:向所得沉淀中滴加稀硝酸,白色沉淀全部溶解.有气体放出.请回答:(1)该混合物中一定有 .一定没有 .可能有 .(2)写出步骤Ⅲ发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一包固体物质，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠、硫酸钾中的一种或几种,对它进行如下实验:

步骤Ⅰ :取少量固体溶于水，得无色透明溶液;

步骤Ⅱ :向所得溶液中滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再过滤。

步骤Ⅲ:向所得沉淀中滴加稀硝酸,白色沉淀全部溶解，有气体放出。

请回答:

(1)该混合物中一定有___________，一定没有___________，可能有__________。

(2)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式_____________。

(3)为确定可能的物质是否存在，进行实验:取步骤I滤液，___________ ( 写出操作、现象),由此可知该物质是存在的。

【答案】Na2CO3 CuSO4、BaCl2、K2SO4 NaOH 滴加过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液滴加酚酞试液，酚酞试液变红色(其他答案合理也得分)

【解析】

分析题目中的实验步骤，步骤Ⅰ :取少量固体溶于水，得无色透明溶液，说明原固体物质一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶于水显蓝色。步骤Ⅱ :向所得溶液中滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再过滤，说明原固体物质一定不含氯化钡。步骤Ⅲ ：向所得沉淀中滴加稀硝酸,白色沉淀全部溶解，有气体放出，说明沉淀物是碳酸钡，没有硫酸钡，因为碳酸钡溶于酸且产生气体，而硫酸钡不溶于稀硝酸，因此原固体物质一定含碳酸钠，一定不含硫酸钾。但无法证明原固体中是否含有氢氧化钠。

（1）经过分析可知，该混合物中一定有碳酸钠，一定没有硫酸铜、氯化钡、硫酸钾，可能有氢氧化钠。

（2）步骤Ⅲ发生的反应是稀硝酸与碳酸钡反应，化学方程式。

（3）为确定氢氧化钠是否存在，进行实验:取步骤I滤液，先滴加过量的硝酸钡溶液，目的是除滤液中的碳酸钠，防止干拢判断氢氧化钠的存在，过滤，再向滤液滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，由此可知氢氧化钠是存在的。

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