Question

将下图所示稀盐酸滴入盛有100g氢氧化钠溶液（滴2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为50g．请回答并计算：
（1）恰好完全反应时的现象为：

 

；
（2）该NaOH溶液中溶质的质量为

 

；
（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）．

Answer 1

分析：酚酞在碱性溶液中为红色，在中性溶液中为无色，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，根据化学方程式可以求出溶质的质量和溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）恰好完全反应时，变成氯化钠溶液，呈中性，酚酞试液由红色变成无色．故填：烧杯内的溶液由红色变为无色；
（2）解：设氢氧化钠的质量为x
     HCl+NaOH═NaCl+H₂O
    36.5    40
50g×7.3%    x

36.5

40

=

50g×7.3%

x

     x=4g
答：氢氧化钠的质量为4g．
（3）解：设生成氯化钠的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
40        58.5
4g         y

40

4g

=

58.5

y

   y=5.85g
所得溶液质量为：100g+50g=150g
溶液中溶质的质量分数为：

5.85g

150g

×100%=3.9%；
答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%．

点评：本题主要考查酚酞与溶液相互作用时的颜色变化情况以及根据化学方程式进行相关计算的内容，可以依据已有的知识进行．