Question

12．将氯酸钾与二氧化锰固体混合物15.5克装入大试管加热，完全反应后固体剩余物的质量为10.7克．求：
（1）生成氧气的质量为4.8g．
（2）混合物中氯酸钾的质量是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气和对应的化学方程式求算氯酸钾的质量．

解答 解：根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g
设参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
x                              4.8g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{4.8g}$
x=12.25g
（1）生成氧气的质量为 4.8g．
（2）混合物中氯酸钾的质量是12.25g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．